Omadused: Seleeni aatomiraadius on 117 pm, sulamistemperatuur 220,5 ° C, keemispunkt 685 ° C, oksüdatsiooniseisunditega 6, 4 ja -2. Seleen kuulub mittemetalliliste elementide väävlirühma ja on sarnane see element mõttes selle vormidest ja ühenditest. Seleenil on fotogalvaaniline toime, kus valgus muundatakse otse elektriks, ja fotojuhtivus, kus elektritakistus väheneb suurenenud valgustuse korral. Seleen eksisteerib mitmel kujul, kuid tavaliselt valmistatakse see amorfse või kristalse struktuuriga. Amorfne seleen on kas punane (pulbri kujul) või must (klaasjas). Kristalne monokliiniline seleen on tumepunane; kristalliline kuusnurkne seleen, kõige stabiilsem sort, on halli metallilise läikega. Elementaarne seleen on üsna mittetoksiline ja seda peetakse õige toitumise oluliseks mikroelemendiks. Vesinikseleniid (H2Se) ja muud seleeniühendid on äärmiselt toksilised, meenutades nende füsioloogilistes reaktsioonides arseeni. Mõnes mullas leidub seleeni koguses, mis on piisav, et avaldada tõsist mõju loomadele, kes toituvad nendest muldadest kasvatatud taimedest (nt kohalikud).
Kasutusalad: Seleeni kasutatakse kserograafias dokumentide kopeerimiseks ja fotograafilises tooneris. Seda kasutatakse klaasitööstuses rubiinpunase värvi klaaside ja emailide valmistamiseks ning klaasi värvuse muutmiseks. Seda kasutatakse fotoelementides ja valgusmõõturites. Kuna see võib muuta vahelduvvoolu elektrit alalisvooluks, kasutatakse seda alaldites laialdaselt. Seleen on p-tüüpi pooljuht, mille sulamistemperatuur on madalam, mis viib paljudele tahkis- ja elektroonikarakendustele. Seleeni kasutatakse ka lisandina roostevaba teras.
Allikad: Seleeni leidub mineraalides krooksiit ja klaustaliit. See on valmistatud vasksulfiidmaakide töötlemisel tekkivast suitsutolmust, kuid elektrolüütiliste vase rafineerimistehaste anoodmetall on tavalisem seleeni allikas. Seleeni võib taastada muda röstimisega sooda või väävelhapevõi sulatades sooda ja nitriga:
Seleniit Na2SeO3 hapestatakse väävelhappega. Telluriidid sadestuvad lahusest, jättes seleenhappe H2SeO3n. Seleen vabastatakse seleenhappest SO abil2
Isotoobid: Seleenil on 29 teadaolevat isotoopi, sealhulgas Se-65, Se-67 kuni Se-94. Stabiilseid isotoope on kuus: Se-74 (arvukus 0,89%), Se-76 (arvukus 9,37%), Se-77 (7,63% arvukus), Se-78 (23,77% arvukus), Se-80 (49,61% arvukus). ja Se-82 (8,73% arvukus).
Oksüdeerumisseisundid: 6, 4, -2
Viited: Los Alamose riiklik laboratoorium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange'i keemia käsiraamat (1952), CRC keemia ja füüsika käsiraamat (18. väljaanne) Rahvusvahelise Aatomienergiaagentuuri ENSDF andmebaas (oktoober 2010)