Molaarsus on üksus keemias, mis mõõdab lahuse kontsentratsiooni mõõtmise teel mutid 1% lahust liitri lahuse kohta. Mõiste molaarsus võib olla raskesti hoomatav, kuid piisava harjutamisega teisendate massi kiiresti muttideks. Kasutage seda suhkru molaarsuse arvutamise näidet lahendus harjutama. Suhkur (lahustunud aine) lahustatakse vees (lahusti).
Molaarsuse näiteprobleemi arvutamine
Selles probleemis on neli grammi suhkrutükk (sahharoos: C12H22O11) lahustatakse 350 milliliitri tassis kuumas vees. Leidke suhkrulahuse molaarsus.
Alustage molaarsuse võrrandist: M (molaarsus) = m / V
- m: moolide arv soluudne
- V: maht lahusti (Liters)
Seejärel kasutage võrrandit ja järgige neid samme molaarsuse arvutamiseks.
1. samm: määrake lahustunud moolid
Molaarsuse arvutamise esimene samm on moolide arvu määramine neljas grammis soluudis (sahharoosis), leides lahuses iga aatomi aatommassi. Seda saab teha kasutades nuppu perioodilisustabel. Sahharoosi keemiline valem on C12H22O11: 12 süsinikku, 22 vesinikku ja 11 hapnikku. Peate korrutama iga aatomi aatommassi lahuse selle elemendi aatomite arvuga.
Sahharoosi korral korrutage vesiniku mass (mis on umbes 1) vesinikuaatomite arvuga (22) sahharoosis. Võib-olla peate kasutama rohkem olulised arvud oma arvutuste jaoks aatommasside jaoks, kuid antud näite korral anti suhkru massi jaoks ainult 1 märkimisväärne arv, seega kasutatakse ühte aatommassi olulist arvu.
Kui olete saanud iga aatomi korrutis, lisage väärtused kokku, et saada kogu gramm sahharoosi mooli kohta. Vaadake arvutust allpool.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Moolide arvu saamiseks konkreetses lahuse massis jagage mass grammides grammide arvuga ühe mooli proovi kohta. Vt allpool.
4 g / (342 g / mol) = 0,0111 mol
2. samm: määrake lahuse maht liitrites
Lõpuks vajate nii lahuse kui ka lahusti mahtu, mitte ühte ega teist. Sageli aga ei muuda lahuses lahustunud lahuse kogus lahuse mahtu piisavalt, et mõjutada teie lõplikku vastust, nii et võite lihtsalt kasutada lahusti kogust. Selle erandid tehakse probleemi juhendis sageli selgeks.
Selle näite jaoks teisendage lihtsalt milliliitrid vett liitriteks.
350 ml x (1 L / 1000 ml) = 0,350 L
3. samm: määrake lahuse molaarsus
Kolmas ja viimane samm on esimeses ja teises etapis saadud väärtuste ühendamine molaarsusvõrrandiga. Ühendage 0,017 mol sisse m ja 0,350 in V jaoks.
M = m / V
M = 0,0111 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Vastus
Suhkrulahuse molaarsus on 0,033 mol / l.
Näpunäited edu saavutamiseks
Kasutage kogu arvutamisel kindlasti sama arvu olulisi arvnäitajaid, mis oleksite pidanud saama perioodide tabelist. Kui te seda ei tee, võite anda vale või ebatäpse vastuse. Kahtluse korral kasutage lahendatud aine massis probleemi jaoks esitatud oluliste arvude arvu.
Pidage meeles, et mitte iga lahendus ei koosne ainult ühest ainest. Kahe või enama vedeliku segamise teel valmistatud lahuste puhul on eriti oluline leida õige lahuse maht. Lõpliku mahu saamiseks ei saa alati lihtsalt kummagi mahte kokku liita. Näiteks kui segada alkoholi ja vett, on lõppmaht väiksem kui alkoholi ja vee mahtude summa. Mõiste segamatus tuleb siin mängu ja meeldib näidetes.