Protsent saagikus on tegeliku saagise ja teoreetilise saagise suhe protsentides. See arvutatakse eksperimentaalse saagise jagamise teel teoreetiline saagis korrutatud 100% -ga. Kui tegelik ja teoreetiline saagis on samad, on protsendiline saagis 100%. Tavaliselt on protsentuaalne saagis väiksem kui 100%, kuna tegelik saagis on sageli väiksem kui teoreetiline väärtus. Selle põhjused võivad olla ebatäielikud või konkureerivad reaktsioonid ja proovi kaotamine taastamise ajal. Võimalik, et saagise protsent on suurem kui 100%, mis tähendab, et reaktsioonist saadi proovi rohkem, kui ennustati. See võib juhtuda siis, kui toimusid muud reaktsioonid, mis moodustasid ka toote. See võib olla ka veaallikas, kui ülejääk on tingitud vee või muude lisandite mittetäielikust eemaldamisest proovist. Protsendisaak on alati positiivne väärtus.
Näiteks magneesiumkarbonaadi lagunemine moodustab katses 15 grammi magneesiumoksiidi. Teoreetiline saagis on teadaolevalt 19 grammi. Kui suur on magneesiumoksiidi saagis protsentides?
Tavaliselt peate arvutama teoreetilise saagise tasakaalustatud võrrandi põhjal. Selles võrrandis on reagendil ja saadusel 1: 1 moolide suhe, nii et kui teate reagendi kogust, siis teate, et teoreetiline saagis on sama väärtus moolides (mitte grammides!). Te võtate reaktorite arvu grammides, arvutage see moolideks ja arvutage seejärel moolide arvu abil välja, mitu grammi toodet on oodata.