* Need alused dissotsieeruvad täielikult lahustes 0,01 M või vähem. Teised alused annavad 1,0 M lahuseid ja on 100% dissotsieerunud selles kontsentratsioonis. Tugevaid aluseid on lisaks loetletutele ka teisi, kuid neid ei kohta sageli.
Tugevad alused on suurepärased prootonite (vesinikioonide) aktseptorid ja elektronidoonorid. Tugevad alused võivad nõrku happeid prototoneerida. Tugevate aluste vesilahused on libedad ja seebised. Kunagi pole hea mõte katsuda mõnda lahendust, sest need alused kipuvad olema söövitavad. Kontsentreeritud lahused võivad põhjustada keemilisi põletusi.
Lisaks tugevatele Arrheniuse alustele on ka superbaasid. Superbaasid on Lewise alused need on karbanioonide 1. rühma soolad, nagu hüdriidid ja amiidid. Lewise alused kipuvad olema isegi tugevamad kui tugevad Arrheniuse alused, kuna nende konjugaathapped on nii nõrgad. Kui vesilahusena kasutatakse Arrheniuse aluseid, deprotoneerivad superbaasid vett, reageerides sellega täielikult. Vees ei jää ükski superbaasi algsest anioonist lahusesse. Superbaase kasutatakse reagentidena kõige sagedamini orgaanilises keemias.