Heeliumifaktid (aatomnumber 2 või He)

Heelium on perioodilise tabeli aatomnumber 2, elemendi sümboliga He. See on värvitu, maitsetu gaas, mis on kõige paremini tuntud selle kasutamise poolest ujuvate õhupallide täitmisel. Siin on faktide kogum selle kerge ja huvitava elemendi kohta:

Heeliumi aatomnumber: 2

Heeliumisümbol: Tema

Heelium aatommass: 4.002602(2)

Heeliumiavastus: Janssen, 1868, väidavad mõned allikad Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Heelium-elektronide konfiguratsioon: 1 s²

Sõna päritolu: Kreeka keel: helios, päike. Heeliumi tuvastati uue spektraaljoonena esmakordselt päikesevarjutuse ajal, seega nimetatakse seda Kreeka Päikese Titaniks.

Isotoobid: 9 heeliumi isotoobid on teada. Stabiilseid on ainult kaks isotoopi: heelium-3 ja heelium-4. Kuigi heeliumi isotoopne arvukus varieerub sõltuvalt geograafilisest asukohast ja allikast, ⁴Ta moodustab peaaegu kogu loodusliku heeliumi.

Omadused: Heelium on väga kerge, inertne, värvitu gaas. Heeliumil on ükskõik millise elemendi madalaim sulamistemperatuur. See on ainus vedelik, mida temperatuuri alandades ei saa tahkuda. Tavalise rõhu korral jääb see vedelaks absoluutse nullini, kuid seda saab rõhu suurendamisega tahkuda.

Kasutusalad: Heeliumi kasutatakse krüogeensetes uuringutes laialdaselt, kuna selle keemistemperatuur on absoluutse nulli lähedal. Seda kasutatakse ülijuhtivuse uurimisel inertgaasikaitsena kaarkeevitamisel, kaitsegaasina räni ja germaaniumi kristallide kasvatamisel ning titaani ja tsirkoonium vedelkütuse rakettide survestamiseks, kasutamiseks magnetresonantstomograafias (MRI), tuumareaktorite jahutuskeskkonnana ja ülehelikiirusega tuuletunnelite gaasina. Heliumi ja hapniku segu kasutatakse kunstliku atmosfäärina sukeldujatele ja teistele rõhu all töötavatele inimestele. Heeliumit kasutatakse õhupallide ja põksude täitmiseks.

Allikad: Heelium on vesinik, välja arvatud vesinik kõige rikkalikum element universumis. See on oluline komponent prooton-prootoni reaktsioonis ja süsiniku tsükkel, mis moodustavad päikese ja tähtede energia. Heelium ekstraheeritakse maagaasist. Tegelikult sisaldab kogu maagaas vähemalt jäljendatud koguses heeliumi. Vesiniku liitumine heeliumiks on vesinikupommi energiaallikad. Heelium on radioaktiivsete ainete lagunemisprodukt, seetõttu leidub seda uraani, raadiumi ja muude elementide maakides. Enamik Maa heeliumist pärineb planeedi tekkimisest, ehkki väike osa langeb Maale kosmilise tolmu sees ja osa toodetakse triitiumi beeta lagunemise kaudu.

Mõju tervisele: Heelium ei täida bioloogilisi funktsioone. Elemendi mikrokoguseid leidub inimese veres. Kuigi heeliumi peetakse mittetoksiliseks, tõrjub see hapniku välja, nii et selle sissehingamine võib põhjustada hüpoksia või lämbumist. Heliumi sissehingamisel on surmajuhtumeid harva. Vedel heelium on krüogeenne vedelik, seetõttu hõlmavad riskid kokkupuutel tekkivat külmumist ja paisumist plahvatuse korral, kui vedelikku hoitakse suletud anumas. Heeliumi ja hapniku (helioksi) segu võib põhjustada kõrgrõhu närvisündroomi, kuid lämmastiku lisamine võib selle probleemi lahendada.

Ühendid: Kuna heeliumi aatomi valents on null, on sellel äärmiselt madal keemiline reaktsioonivõime. Gaasile elektri lisamisel võivad aga tekkida ebastabiilsed ühendid, mida nimetatakse eksimeerideks. HeH⁺ on algses olekus stabiilne, kuid see on tugevaim teadaolev Bronstedi hape, mis on võimeline protoneerima kõiki liike, mida ta kohtab. Van der Waalsi ühendid moodustuvad krüogeense heeliumgaasiga, näiteks LiHe.

Elementide klassifikatsioon: Väärisgaas või inertne gaas

Tavaline faas: gaas

Tihedus (g / cm3): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)

Vedeliku tihedus (g / cm3): 0,125 g / ml (oma keemispunkt)

Sulamispunkt (° K): 0.95

Keemispunkt (° K): 4.216

Kriitiline punkt: 5,19 K, 0,227 MPa

Aatomimaht (cc / mol): 31.8

Ioonraadius: 93

Erisoojus (@ 20 ° C J / g mol): 5.188

Termotuumasüntees: 0,0138 kJ / mol

Aurustumissoojus (kJ / mol): 0.08

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 2361.3

Võre struktuur: Kuusnurkne

Võre konstant (Å): 3.570

Võre C / A suhe: 1.633

Kristallstruktuur: tihedalt pakitud kuusnurkne

Magnetiline tellimine: diamagneetiline

CASi register arv: 7440-59-7

Viktoriin: Valmis proovima oma heeliumi faktid teadmisi? Võtke Heeliumifaktide viktoriin.

• Meija, J.; et al. (2016). "Elementide aatomkaalud 2013 (IUPACi tehniline aruanne)". Puhas ja rakenduskeemia. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Üllad gaasid". Kirk Othmeri keemiatehnoloogia entsüklopeedia. Wiley. lk. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Naase lehele Perioodilisustabel