Kui lisate vette soola, tõstate vee keemistemperatuuri või temperatuuri, mille juures see keeb. Keetmiseks vajalik temperatuur tõuseb umbes 0,5 C iga 58 grammi lahustatud soola kohta ühe kilogrammi vee kohta. See on näide keemistemperatuuri tõus, ja see pole ainult vesi. See ilmneb igal ajal, kui lisate lahustile nagu vesi mittelenduvat lahustunud ainet, näiteks soola.
Vesi keeb, kui molekulid on võimelised ületama ümbritseva õhu aururõhku, et liikuda vedelast faasist gaasifaasi. Kui lisate lahustatud aine, mis suurendab üleminekuks vee jaoks vajalikku energia (soojuse) kogust, toimuvad mõned protsessid.
Kuidas see töötab?
Kui lisate vette soola, naatriumkloriid dissotsieerub naatrium- ja klooriioonideks. Need laetud osakesed muudavad veemolekulidevahelisi molekule.
Lisaks vesimolekulide vesiniksideme mõjutamisele tuleb kaaluda ka ioon-dipoolide koostoimet: Iga vesi molekul on dipool, mis tähendab, et üks külg (hapniku külg) on negatiivsem ja teine külg (vesiniku külg) on rohkem positiivne. Positiivselt laetud naatriumioonid joonduvad veemolekuli hapniku poolega, negatiivselt laetud klooriioonid aga vesiniku küljega. Ioon-dipoolide vastastikmõju on tugevam kui vesinikside, mis seostub veemolekulide vahel, seetõttu on vee ioonidest eemaldamiseks aurufaasi vaja rohkem energiat.
Isegi ilma laetud lahustunud aineta tõstab osakeste lisamine veele keemistemperatuuri, kuna see on osa rõhk, mida lahus atmosfäärile avaldab, pärineb mitte ainult lahustist (vesi), vaid lahustunud osakestest molekulid. Veemolekulid vajavad vedeliku piirist väljumiseks piisava rõhu tekitamiseks rohkem energiat. Mida rohkem soola (või mis tahes lahustunud ainet) lisatakse veele, seda rohkem tõstate keemistemperatuuri. Nähtus sõltub lahuses moodustunud osakeste arvust.
Külmumistemperatuuri langus on veel üks kollageeriv omadus, mis töötab samamoodi: kui lisate vette soola, vähendate nii selle külmumispunkti kui ka keemispunkti.
NaCl keemistemperatuur
Kui lahustate soola vees, laguneb see naatriumi- ja kloriidioonideks. Kui keedaksite kogu vee ära, siis ioonid rekombineeruksid tahke soola moodustamiseks. NaCl keemise oht puudub: naatriumkloriidi keemistemperatuur on 2575 F või 1413 C. Soolil, nagu ka teistel ioonsetel tahketel ainetel, on äärmiselt kõrge keemistemperatuur.