Keemias põhjustab lahustumine a soluudne edasi a lahendus. Lahustumist nimetatakse ka lahustumiseks. Tavaliselt hõlmab see tahket ainet vedelasse faasi, kuid lahustumine võib hõlmata ka muid muundumisi. Näiteks kui sulamid moodustuvad, lahustub üks tahke aine teiseks, moodustades tahke lahuse.
Selleks, et protsessi saaks käsitada lahustumisena, peavad olema täidetud konkreetsed kriteeriumid. Vedelike ja gaaside puhul peab lahustuv aine suutma tekitada mittekovalentseid koostoimeid ainega lahusti. Kristalsete tahkete ainete korral tuleb kristallide struktuur aatomite, ioonide või molekulide vabastamiseks lõhustada. Kui ioonilised ühendid lahustuvad, eralduvad nad lahustis oma komponentioonideks.
Mõiste lahustuvus "Aine" osutab sellele, kui kergesti lahustub aine konkreetses lahustis. Kui lahustumist eelistatakse, siis öeldakse, et aine lahustub selles lahustis. Vastupidiselt, kui väga vähe lahustunud ainet lahustub, loetakse see lahustumatuks. Pidage meeles, et ühend või molekul võib ühes lahustis lahustuda, teises aga mitte lahustuda. Näiteks on naatriumkloriid vees lahustuv, kuid mitte nii lahustuv orgaanilistes lahustites nagu atsetoon või tärpentin.
Näited
Suhkru segamine veega on näide lahustumisest. Suhkur on lahustunud aine, vesi aga lahusti.
Soola lahustamine vees on näide ioonse ühendi lahustumisest. Naatriumkloriid (sool) hajub veega segamisel naatrium- ja kloriidioonideks.
Ballooni heeliumi vabastamine atmosfääri on samuti lahustumise näide. Heeliumgaas lahustub suuremas mahus õhku.