Empiiriline valem: määratlus ja näited

Empiiriline valem a ühend on defineeritud kui valem, mis näitab suhet elemente ühendis esinevad, kuid mitte molekulis leiduvate aatomite tegelikud arvud. Suhteid tähistatakse alammentidega elemendi sümbolite kõrval.

Tuntud ka kui: Empiirilist valemit nimetatakse ka lihtsaim valem kuna alaindeksid on väikseimad täisarvud, mis näitavad elementide suhet.

Glükoosil on a molekulaarne valem C₆H₁₂O₆. See sisaldab 2 mooli vesinikku süsiniku ja hapniku iga mooli kohta. empiiriline valem glükoosiks on CH₂O

Riboosi molekulvalem on C₅H₁₀O₅, mida saab taandada empiiriliseks valemiks CH₂O

1. Alustage iga elemendi grammi arvust, mille leiate tavaliselt eksperimendist või olete andnud mingi probleemi.
2. Arvestuse hõlbustamiseks eeldage, et proovi kogumass on 100 grammi, nii et saate töötada lihtsate protsentidega. Teisisõnu määrake iga elemendi mass protsendiga. Kokku peaks see olema 100 protsenti.
3. Kasutage molaarmass saad, liites elementide aatommassi alates perioodiline tabel iga elemendi massi muutmiseks moolideks.
instagram viewer
4. Jagage iga mooli väärtus väikese moolide arvuga, mille arvutamisel saite.
5. Ümardage iga arv lähima täisarvuni. Tervikarvud on ühendi elementide moolsuhe, mis on alaindeksi numbrid, mis järgivad keemilises valemis elemendi sümbolit.

Mõnikord on koguarvu suhte määramine keeruline ja õige väärtuse saamiseks peate kasutama katse-eksituse meetodit. X.5 lähedal olevate väärtuste korral korrutatakse iga väärtus sama teguriga, et saada väikseim täisarv kordajana. Näiteks kui saate lahenduse jaoks 1,5, korrutage ülesande iga number 2-ga, et 1,5 muutuks 3-ks. Kui saate väärtuse 1,25, korrutage iga väärtus 4-ga, et muuta 1,25 väärtuseks 5.

Kui teate ühendi molaarmassi, saate molekulvalemi leidmiseks kasutada empiirilist valemit. Selleks arvutage empiiriline valemi mass ja jagage seejärel ühendi molaarmass empiirilise valemi massiga. See annab teile suhte molekulaarse ja empiirilise valemi vahel. Korrutage kõik empiirilise valemi alamkirjad selle suhtega, et saada molekulaarse valemi alamkirjad.

Ühendit analüüsitakse ja arvutatakse nii, et see sisaldab 13,5 g Ca, 10,8 g O ja 0,675 g H. Leidke ühendi empiiriline valem.

Alustage iga elemendi massi teisendamisega moolideks, otsides perioodilise tabeli aatomnumbreid. Elementide aatommassid on 40,1 g / mol Ca, 16,0 g / mol O ja 1,01 g / mol H.

13,5 g Cax (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,688 mol H

Seejärel jagage iga moolikogus väikseima arvu või moolidega (mis on 0,337 kaltsiumi korral) ja ümardage lähima täisarvuni:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, mis ümardab kuni 2,00

Nüüd on teil aatomite tellimused empiirilises valemis:

CaO₂H₂

Lõpuks kandideerige valemite kirjutamise reeglid valemi korrektseks esitamiseks. Kõigepealt kirjutatakse ühendi katioon, millele järgneb anioon. empiiriline valem on õigesti kirjutatud kui Ca (OH)₂