Ühendi molekulvalemis loetletakse kõik selle komponendid ja aatomite arv, mida iga element sisaldab. lihtsaim valem on sarnane: kõik elemendid on loetletud, kuid numbrid vastavad elementide vahelistele suhetele.
Ioonseid ühendeid hõlmava reaktsiooni jaoks saab kirjutada kolme tüüpi võrrandeid: molekulaarvõrrandid, täielikud ioonilised võrrandid ja ioonvõrrandid. Kõigil neil võrranditel on oma koht keemias. Molekulaarvõrrand on väärtuslik, kuna see näitab täpselt, milliseid aineid reaktsioonis kasutati. Täielik ioonvõrrand näitab kõiki lahuses olevaid ioone, samas kui ioonide netovõrrand näitab ainult ioone, mis osalevad reaktsioonis produktide moodustumisel.
Näiteks naatriumkloriidi (NaCl) ja hõbenitraadi (AgNO) vahelises reaktsioonis3), on molekulaarvõrrand:
TNoonne ioonvõrrand kirjutatakse välja, kustutades liigid, mis esinevad täieliku ioonvõrrandi mõlemal küljel ega aita seega reaktsioonile kaasa. Selle näite ioonvõrrand on: