Diatomaalsed molekulid: homonukleaarsed ja heteronukleaarsed

Seal on sadu diatomeerseid molekule. Sellesse loetellu kuuluvad diatomeersed elemendid ja diatomilised keemilised ühendid.

Mõned neist molekulidest koosnevad ühest elemendist või on diatoomilised elemendid. Diatomaatilised elemendid on näited homonukleaarsed molekulid, kus molekuli kõik aatomid on samad. Aatomite vahelised keemilised sidemed on kovalentsed ja mittepolaarsed. Seitse diatomeetilist elementi on:

Vesinik (H₂)
Lämmastik (N₂)
Hapnik (O₂)
Fluor (F₂)
Kloor (Cl₂)
Jood (I₂)
Broom (Br₂)

Mõnedes allikates öeldakse, et diatomilisi elemente on seitse asemel viis. Selle põhjuseks on asjaolu, et ainult viis elementi moodustavad standardtemperatuuril ja rõhul stabiilseid diatomiitmolekule: vesiniku, lämmastiku, hapniku, fluori ja kloori gaasid. Broom ja jood moodustavad veidi kõrgematel temperatuuridel homonukleaarseid diatomiitmolekule. Võimalik, et kaheksas element moodustab diatomilise molekuli. Astatiini staatus pole teada.

Koosnevad paljud muud kobediatomiidi molekulid kahest elemendist. Tegelikult moodustavad enamik elemente kobediatomiidi molekule, eriti kõrgematel temperatuuridel. Teatud temperatuurist möödudes purunevad kõik molekulid oma koostisosade aatomiteks. Väärisgaasid ei moodusta diatomilisi molekule. Diatomaatilisi molekule, mis koosnevad kahest erinevast elemendist, nimetatakse heteronukleaarsed molekulid. Siin on mõned heteronukleaarne kobediatomiidimolekulid:

CO
EI
MgO
HCl
KBr
HF
SiO

Binaarseid ühendeid, mis koosnevad kahte tüüpi aatomite suhtest 1: 1, on palju, kuid neid ei peeta alati diatomilisteks molekulideks. Põhjus on see, et need ühendid on aurustumisel ainult diatomeersed gaasilised molekulid. Toatemperatuurini jahtumisel moodustavad molekulid polümeere. Seda tüüpi ühendite näideteks on ränioksiid (SiO) ja magneesiumoksiid (MgO).

Kõigil diatomilistel molekulidel on lineaarne geomeetria. Muud geomeetriat pole võimalik, kuna objektide paari ühendamine tekitab tingimata joone. Lineaarne geomeetria on molekulis aatomite lihtsaim paigutus.

On võimalik, et täiendavad elemendid moodustavad homonukleaarseid diatomeerseid molekule. Need elemendid on aurustumisel diatomeersed, jahutamisel aga polümeriseeruvad. Elementaarset fosforit saab kuumutada, et saada difosfor, P₂. Väävliaur koosneb peamiselt väävlist, S₂. Liitium moodustab dilitiumi, Li₂, gaasifaasis (ja ei, te ei saa selle peal tähelaeva käivitada). Ebatavaliste diatomiliste elementide hulka kuulub ditolfram (W₂) ja dimolübdeen (Mo₂), mis ühendatakse seksuaalvõlakirjade kaudu gaasidena.

Kas mõistsite, et umbes 99 protsenti Maa atmosfäärist koosneb vaid kahest ränivedelikust? Lämmastik moodustab atmosfäärist 78 protsenti, hapnik aga 21 protsenti. Universumi kõige rikkalikum molekul on ka diatoomiline element. Vesinik, H₂, moodustab suure osa universumi massist, ehkki see moodustab ainult üks osa miljoni kohta kontsentratsioon Maa atmosfääris.