Hankige fakte lillelaua kohta

Fluor on halogeen, mis eksisteerib tavalistes tingimustes kahvatukollase diatomeerse gaasina. Elementi leidub fluoritud vees, hambapastas ja jahutusainetes. Siin on fakte selle huvitava elemendi kohta.

Aatomnumber: 9

Sümbol: F

Aatommass: 18.998403

Avastus: Henri Moissan 1886 (Prantsusmaa)

Elektroni konfiguratsioon: [Ta] 2 s²2p⁵

Sõna päritolu: Nimi fluor pärineb ladina ja prantsuse keelest lõõri: voog või voog. Sir Humphry Davy pakkus välja elemendi nime, tuginedes selle olemasolule fluorihappes. -Ine järelliide on kooskõlas teiste halogeenide nimetamisega. Kuid elementi nimetatakse kreeka ja vene keeles fluoriks. Varasemates dokumentides viidatakse sellele kui fluorumile.

Omadused: Fluori sulamistemperatuur on -219,62 ° C (1 atm), keemispunkt -188,14 ° C (1 atm), tihedus 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), erikaal vedeliku 1,108 juures keemispunktja valents 1. Fluor on söövitav kahvatukollane gaas. See on väga reageeriv, osaleb reaktsioonides praktiliselt kõigi orgaaniliste ja anorgaaniliste ainetega. Kõige rohkem on fluori

Toksilisus: Mõlemad elementaarne fluor ja fluoriidiioon on väga mürgised. Soovitatav maksimaalne lubatud kontsentratsioon päevas kaalutud 8-tunnise kokkupuute korral on 0,1 ppm. Kumbki mitte fluor ega selle ioon, fluoriid, peetakse inimese toitumise mikroelementideks. Kuid fluoriid mõjutab luude tugevust.

Kasutusalad: Fluori ja selle ühendeid kasutatakse uraani tootmisel. Sulatamise ajal lisatakse fluoriidi kujul fluori, mis aitab vähendada metallide sulamistemperatuure. Fluorokloorosüsivesinikke kasutatakse jahutusrakendustes. Tootmiseks kasutatakse fluori palju kemikaale, sealhulgas mitu kõrgel temperatuuril kasutatavat plasti. Naatriumfluoriidi sisaldus joogivees tasemel 2 ppm võib põhjustada hammaste laigulist emaili, luustiku fluoroosi ning olla seotud vähi ja muude haigustega. Paikselt manustatav fluoriid (hambapasta, hammaste loputused) võib hambakaariese esinemissagedust vähendada.

Allikad: Fluori esineb fluoriidis (CaF) ja kroliidis (Na₂AF₆) ja on laialt levinud ka teistes mineraalides. See saadakse kaaliumvesinikfluoriidi lahuse elektrolüüsimisel veevabas vesinikfluoriidis läbipaistva fluoriidi või metalli mahutis.

Elementide klassifikatsioon: Halogeen

Isotoobid: Fluoril on 17 teadaolevat isotoopi vahemikus F-15 kuni F-31. F-19 on ainus stabiilne ja levinum fluori isotoop.
Tihedus (g / cm3): 1,108 (@ -189 ° C)

Välimus: Toatemperatuuril ja rõhul on puhas fluor väga kahvatu, rohekaskollane, terav, söövitav gaas. Vedel fluor, nagu kloor, on erekollane. Tahke fluori leidub alfa- ja beetaalotroopides. Alfavorm on läbipaistmatu, beetavorm aga läbipaistev.

Aatomimaht (cc / mol): 17.1

Kovalentne raadius (pm): 72

Ioonraadius: 133 (-1e)

Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Termotuumasüntees (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Aurustumissoojus (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Paulingu negatiivsuse arv: 3.98

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 1680.0

Oksüdeerumisseisundid: -1

Võre struktuur: Monokliinik

CASi registrinumber: 7782-41-4

• Maagi sulatamise hõlbustamiseks kasutati 1500ndatel mineraalfluoriidi vormis fluori.
• Fluori kahtlustati elemendina juba 1810. aastal, kuid seda ei eraldatud edukalt kuni 1886. aastani. Paljud keemikud elemendi isoleerimise proovimine oleks pime või isegi tapetud vägivaldsete reaktsioonide kaudu, mis tavaliselt kaasnevad fluori gaasiga.
• Henri Moissan pälvis 1906. aasta Nobeli keemiapreemia selle eest, et ta oli keemik, kes isoleeris lõpuks edukalt fluori (ja leiutas ka elektrikaarahju).
• Fluor on maakoores 13. levinum element.
• Fluor on universumis 24. arvukalt.

• Elemendi nimi: Fluor
• Elemendi sümbol: F
• Aatomnumber: 9
• Välimus: Kahvatukollane gaas.
• Grupp: Rühm 17 (halogeen)
• Periood: Periood 2
• Avastus: Henri Moissan (26. juuni 1886)

• Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: elementide A – Z juhend (2. väljaanne). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N N.; Earnshaw, A. (1998). Elementide keemia (2. väljaanne). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (Prantsuse keeles). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Parenteraalse toitumise mikrotoitained: boor, räni ja fluoriid". Gastroenteroloogia. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Keemiliste ainete ohtlike omaduste täielik juhend (3. väljaanne). Hoboken: John Wiley ja pojad. ISBN 978-0-471-71458-3.