3 sammu keemiliste võrrandite tasakaalustamiseks

Keemiline võrrand kirjeldab, mis toimub kemikaalis reaktsioon. Võrrand identifitseerib: reagendid (lähtematerjalid) ja tooted (saadud ained), osalejate valemid, osalejate faasid (tahke, vedel, gaas), keemilise reaktsiooni suund ja iga aine kogus. Keemilised võrrandid on tasakaalus massi ja laengu jaoks, mis tähendab, et noole vasakus servas olevate aatomite arv ja tüüp on sama, mis noole paremal küljel olevate aatomite tüüpide arv. Elektrivõrgu üldine laeng võrrandi vasakul küljel on sama kui kogu laeng võrrandi paremal küljel. Alguses on oluline kõigepealt õppida kuidas võrrandeid tasakaalustada masu jaoks.

Tasakaalustamine a keemiline võrrand "Reagentide ja toodete hulga vahelise matemaatilise seose kindlakstegemine". Koguseid väljendatakse grammides või mutid.

Kirjutada on vaja harjutada tasakaalustatud võrrandid. Protsess hõlmab põhimõtteliselt kolme sammu.

1) Kirjutage tasakaalustamata võrrand.

• Keemilised valemid reagentide arv on toodud võrrandi vasakpoolses servas.
instagram viewer
• Tooted on loetletud võrrandi paremal küljel.
• Reagendid ja tooted eraldatakse noolega pannes nende vahel, et näidata reaktsiooni suunda. Tasakaalu reaktsioonidel peavad nooled olema mõlemas suunas.
• Elementide identifitseerimiseks kasutage ühe- ja kahetähelisi elementide sümboleid.
• Ühendisümboli kirjutamisel loetletakse ühendi katioon (positiivne laeng) enne aniooni (negatiivne laeng). Näiteks lauasool kirjutatakse NaCl, mitte ClNa.

2) tasakaalustage võrrand.

• Rakenda Masu säilitamise seadus et saada võrrandi mõlemal küljel sama arv aatomeid igast elemendist. Näpunäide. Alustades tasakaalustage ainult kuvatav element üks reagent ja toode.
• Kui üks element on tasakaalus, jätkake teise tasakaalustamist, kuni kõik elemendid on tasakaalus.
• Keemiliste valemite tasakaalustamiseks asetage koefitsiendid nende ette. Ärge lisage tellijaid, sest see muudab valemeid.

3) Märkige reagentide ja produktide olek.

• Kasutamine g) gaasiliste ainete puhul.
• Kasutamine tahkete ainete korral.
• Kasutada vedelikke (l).
• Kasutage vesilahuses olevate liikide jaoks (aq).
• Üldiselt ei ole ühendi ja aine oleku vahel ruumi.
• Kirjutage asja olek järgides kohe kirjeldatava aine valemit.

Tinaoksiid kuumutatakse gaasilise vesinikuga moodustada tinametall ja veeaur. Kirjutage tasakaalustatud võrrand, mis kirjeldab seda reaktsiooni.

1) Kirjutage tasakaalustamata võrrand.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Viitama Ühiste polüatomsete ioonide tabel ja Ioonsete ühendite valemid kui teil on probleeme toodete ja reagentide keemiliste valemite kirjutamisega.

2) tasakaalustage võrrand.

Vaadake võrrandit ja vaadake, millised elemendid pole tasakaalus. Sel juhul on võrrandi vasakpoolsel küljel kaks hapnikuaatomit ja paremal pool ainult üks. Parandage see, asetades vee ette koefitsiendi 2:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂O

See paneb vesiniku aatomid tasakaalust väljas. Nüüd on vasakul kaks vesinikuaatomit ja paremal neli vesinikuaatomit. Paremal nelja vesinikuaatomi saamiseks lisage vesiniku gaasi jaoks koefitsient 2. Koefitsient on arv, mis läheb keemilise valemi ette. Pidage meeles, et koefitsiendid on kordajad, nii et kui kirjutame 2 H₂O see tähistab 2x2 = 4 vesinikuaatomit ja 2x1 = 2 hapnikuaatomit.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂O

Võrrand on nüüd tasakaalus. Kontrollige kindlasti oma matemaatikat! Võrrandi mõlemal küljel on 1 Sn-aatom, 2 O-aatomit ja 4 H-aatomit.

3) Märkige reagentide ja toodete füüsikaline olek.

Selleks peate olema kursis erinevate ühendite omadustega või ütlema, millised faasid on reaktsioonis sisalduvatele kemikaalidele. Oksiidid on tahked ained, vesinik moodustab diatomeerse gaasi, tina on tahke aine ja mõiste "veeaur'näitab, et vesi on gaasifaasis:

SnO₂(s) + 2H₂(g) → Sn (s) + 2H₂O (g)

See on reaktsiooni tasakaalustatud võrrand. Kontrollige kindlasti oma tööd! Pidage meeles, et massi säilitamiseks on vaja, et võrrandil oleks võrrandi mõlemal küljel sama arv aatomite arvu igas elemendis. Korrutage iga aatomi koefitsient (arv ees) alaindeksiga (arv elemendi sümboli all) korrutatud. Selle võrrandi jaoks sisaldavad võrrandi mõlemad pooled:

• 1 Sn aatom
• 2 O aatomit
• 4 H aatomit

Kui soovite rohkem praktikat, vaadake üle veel üks näide tasakaalustusvõrrandid või proovige mõnda töölehed. Kui arvate, et olete selleks valmis, proovige a viktoriin et näha, kas saate tasakaalustada keemilisi võrrandeid.

Mõni keemilised reaktsioonid kaasata ioone, nii et peate neid tasakaalustama nii laadimise kui ka massi osas. Õppige, kuidas tasakaalustada ioonilised võrrandid ja redoksreaktsioonid (oksüdatsioon-redutseerimine). Sarnased sammud on seotud.