Tugevad elektrolüüdid on vees täielikult ioonideks eraldatud. Hape või alus molekul ei eksisteeri vesilahus, ainult ioonid. Nõrgad elektrolüüdid on täielikult dissotsieerunud. Siin on definitsioonid ja näited tugevad ja nõrgad happed ning tugevad ja nõrgad alused.
Tugevad happed
Tugevad happed hajuvad vees täielikult, moodustades H+ ja anioon. Seal on kuus tugevat hapet. Teisi peetakse nõrkadeks hapeteks. Te peaksite kohustuma tugevad happed mällu:
- HCl: soolhape
- HNO3: lämmastikhape
- H2Nii4: väävelhape
- HBr: vesinikbromiidhape
- HI: vesinikjodiidhape
- HClO4: perkloorhape
Kui hape dissotsieerub lahuses, mille maht on 1,0 M või vähem, seda nimetatakse tugevaks. Väävelhape peetakse tugevaks alles esimeses dissotsieerimisetapis; 100-protsendiline dissotsiatsioon ei vasta tõele, kuna lahendused kontsentreeruvad.
H2Nii4 → H+ + HSO4-
Nõrgad happed
Nõrk hape dissotsieerub vees ainult osaliselt, saades H+ ja anioon. Näited nõrkadest hapetest Siia hulka kuuluvad vesinikfluoriidhape, HF ja äädikhape, CH3COOH. Nõrgad happed sisaldama:
- Ioniseeruvat prootonit sisaldavad molekulid. Molekul koos valem algab koos H on tavaliselt hape.
- Orgaanilised happed, mis sisaldavad ühte või rohkem karboksüülrühma, -KOOH. H on ioniseeritav.
- Anioonid ioniseeriva prootoniga (nt HSO4- → H+ + SO42-).
- Katioonid
- Üleminekmetallide katioonid
- Suure laenguga raskmetallide katioonid
- NH4+ dissotsieerub NH-ks3 + H+
Tugevad alused
Tugevad alused hajuvad 100 protsenti katiooni ja OH-ks- (hüdroksiidioon). I ja II rühma metallide hüdroksiide peetakse tavaliselt järgmisteks tugevad alused.
- LiOH: liitiumhüdroksiid
- NaOH: naatriumhüdroksiid
- KOH: kaaliumhüdroksiid
- RbOH: rubiidiumhüdroksiid
- CsOH: tseesiumhüdroksiid
- * Ca (OH)2: kaltsiumhüdroksiid
- * Sr (OH)2: strontsiumhüdroksiid
- * Ba (OH)2: baariumhüdroksiid
* Need alused dissotsieeruvad täielikult lahustes 0,01 M või vähem. Teiste aluste lahused on 1,0 M ja lahustuvad selles kontsentratsioonis 100 protsenti. Tugevaid aluseid on lisaks loetletutele ka teisi, kuid neid ei kohta sageli.
Nõrgad alused
Näited nõrkadest alustest hõlmavad ammoniaaki, NH3ja dietüülamiin (CH3CH2)2NH. Nagu nõrgad happed, ei haju nõrgad alused vesilahuses täielikult.
- Enamik nõrku aluseid on nõrkade hapete anioonid.
- Nõrgad alused ei anna OH-d- ioonid dissotsiatsiooni teel. Selle asemel reageerivad nad veega OH moodustamiseks- ioonid.