pH kirjeldab, kui happeline või aluseline on vesilahus, kus pH alla 7 on happeline ja pH üle 7 on aluseline. pH väärtust 7 peetakse neutraalseks (nt puhas vesi). Tavaliselt on pH väärtus vahemikus 0 kuni 14, kuigi väga tugevad happed võib olla a negatiivne pH, samas väga tugevad alused pH võib ületada 14.
Mõistet "pH" kirjeldas esmakordselt Taani biokeemik Søren Peter Lauritz Sørensen 1909. aastal. pH on lühend "vesiniku võimsusest", kus "p" on saksa sõna power jaoks lühike, potenz ja H on vesiniku elemendi sümbol.
Keemilisi reaktsioone vees mõjutavad lahuse happesus või aluselisus. See on oluline mitte ainult keemialaboris, vaid ka tööstuses, kokanduses ja meditsiinis. Inimese rakkudes ja veres reguleeritakse pH-d hoolikalt. Vere normaalne pH on vahemikus 7,35 kuni 7,45. Isegi ühe kümnendiku pH-väärtuse kõikumine võib lõppeda surmaga. Pinnase pH on oluline põllukultuuride idanemiseks ja kasvuks. Looduslike ja inimtegevusest põhjustatud saasteainete põhjustatud happevihmad muudavad pinnase ja vee happesust, mõjutades suuresti elusorganisme ja muid protsesse. Toiduvalmistamisel kasutatakse küpsetamisel ja õlle valmistamisel pH muutust. Kuna palju reaktsioone on
igapäevane elu pH mõjutab, on kasulik teada, kuidas seda arvutada ja mõõta.Laboris võib esineda eriti happelisi ja aluselisi lahuseid. Kaevandamine on veel üks näide olukorrast, kus võib tekkida ebaharilikult happelisi vesilahuseid. Äärmuse mõõtmiseks tuleb kasutada spetsiaalseid tehnikaid pH väärtused alla 2,5 ja üle 10,5, kuna Nernsti seadus ei ole nendes tingimustes klaaselektroodide kasutamisel täpne. Ioontugevuse varieeruvus mõjutab elektroodide potentsiaalid. Võib kasutada spetsiaalseid elektroode, vastasel juhul on oluline seda meeles pidada pH mõõtmine ei ole nii täpsed kui tavalistes lahendustes.