Indiumfaktid: sümbol sisse- või aatomnumber 49

Indium on keemiline element, mille aatomnumber on 49 ja elemendi sümbol on In. See on hõbevalge metall, mis välimuselt sarnaneb kõige rohkem tinaga. Kuid keemiliselt sarnaneb see galliumile ja talliumile. Indium on pehmem metall, välja arvatud leelismetallid.

Aatomnumber: 49

Sümbol: Sisse

Aatommass: 114.818

Avastus: Ferdinand Reich ja T. Richter 1863 (Saksamaa)

Elektroni konfiguratsioon: [Kr] 5 s² 4d¹⁰ 5p¹

Sõna päritolu: Ladina keel süüdistus. Indium on nimetatud elemendi spektris särava indigojoone järgi.

Isotoobid: On teada kolmkümmend üheksa indiumi isotoopi. Nende massinumber on vahemikus 97–135. Ainult üks stabiilne isotoop, In-113, toimub looduslikult. Teine looduslik isotoop on indium-115, mille poolestusaeg on 4,41 x 10¹⁴ aastatel. See poolestusaeg on palju suurem kui universumi vanus! Poolväärtusaeg on nii pikk, kuna beeta lagunemine Sn-115-ks on keeratud. In-115 moodustab 95,7% looduslikust indiumist, ülejäänud osa koosneb In-113-st.

Omadused: Indiumi sulamistemperatuur on 156,61 ° C, keemistemperatuur on 2080 ° C,

Bioloogiline roll: Indium võib olla mürgine, kuid selle mõju hindamiseks on vaja täiendavaid uuringuid. See element ei täida ühegi organismi teadaolevat bioloogilist funktsiooni. Teadaolevalt on indium (III) soolad neerudele toksilised. Radioaktiivset In-111 kasutatakse tuumameditsiinis radiomärgistajana valgete vereliblede ja valkude märgistamiseks. Indium säilitatakse nahas, lihastes ja luudes, kuid see eritub umbes kahe nädala jooksul.

Kasutusalad: Indiumit kasutatakse madala sulamistemperatuuriga sulamites, laagrisulamites, transistorides, termistorides, fotojuhtides ja alaldites. Klaasile pinna katmisel või aurutamisel moodustab see sama hea peegli kui hõbe, kuid selle vastupidavus atmosfääri korrosioonile on eriti hea. Hambaamalgaamile lisatakse indiumi, et vähendada elavhõbeda pindpinevust ja hõlbustada ühinemist. Indiumit kasutatakse tuumaenergia juhtimisvarrastes. 2009. aastal ühendati indium mangaani ja ütriumiga, et saada mittetoksiline sinine pigment YInMn blue. Leelispatareides võib elavhõbeda asendada indiumiga. Indiumit peetakse tehnoloogiakriitiliseks elemendiks.

Allikad: Indium on sageli seotud tsingimaterjalidega. Seda leidub ka raua-, plii- ja vasemaagis. Indium on maapõue 68. arvukaim element, mille kontsentratsioon on umbes 50 osa miljardist. Indium moodustati s-protsessiga väikese massiga ja keskmise massiga tähtedes. Aeglane neutronide hõivamine toimub siis, kui hõbe-109 hõivab neutroni, muutudes hõbe-110-ks. Hõbe-110 muutub beeta lagunemisel kaadmium-110-ks. Kaadmium-110 hõivab neutronid, muutudes kaadmium-115-ks, mis läbib beeta lagunemise kaadmium-115-ks. See seletab, miks indiumi radioaktiivne isotoop on tavalisem kui stabiilne isotoop. Indium-113 valmistatakse s-protsessi ja r-protsessi abil tähtedes. See on ka kadmium-113 lagunemise tütar. Peamine indiumi allikas on sphaleriit, mis on sulfidne tsingimaagi. Indiumit toodetakse maakide töötlemise kõrvalsaadusena.

Elementide klassifikatsioon: Metallist

Tihedus (g / cm3): 7.31

Sulamispunkt (K): 429.32

Keemispunkt (K): 2353

Välimus: väga pehme, hõbevalge metall

Oksüdeerumisseisundid: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Aatomraadius (pm): 166

Aatomimaht (cc / mol): 15.7

Kovalentne raadius (pm): 144

Ioonraadius: 81 (+ 3e)

Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Termotuumasüntees (kJ / mol): 3.24

Aurustumissoojus (kJ / mol): 225.1

Debye temperatuur (K): 129.00

Paulingu negatiivsuse arv: 1.78

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 558.0

Oksüdeerumisseisundid: 3

Võre struktuur: Kehakeskne tetragonaal

Võre konstant (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R R. (2003). "Indiumi töötlemine: ülevaade". Mineraalide tootmine. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: elementide A-Z juhend. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C R. (2004). Elemendid, sisse Keemia ja füüsika käsiraamat (81. väljaanne). CRC ajakirjandus. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. ISBN 0-8493-0464-4.