Massiprotsent on üks viis esindamiseks koondumine of element sisse ühend või segu segu. Massi protsent arvutatakse komponendi massina, jagatud segu kogumassiga, korrutatuna 100% -ga.
Tuntud ka kui: massiprotsent, (mass / mass)%
Massiprotsendi valem
Massiprotsent on elemendi või lahustatud aine mass jagatud ühendi või soluudne. Tulemus korrutatakse protsendiga 100-ga.
Elemendi koguse valem ühendis on:
massiprotsent = (elemendi mass ühendi 1 moolis / 1 mooli ühendi mass) x 100
Lahenduse valem on järgmine:
massiprotsent = (lahustunud aine grammi grammi lahustunud aine kohta koos lahustiga) x 100
või
massiprotsent = (lahustunud aine grammides grammi lahuse kohta) x 100
Lõplik vastus antakse protsendina.
Näited massiprotsendi kohta
Näide 1: Tavaline pleegitusmass on 5,25% NaOCl, mis tähendab, et iga 100 g pleegitajat sisaldab 5,25 g NaOCl.
Näide 2: Leidke 50 g vees lahustatud 6 g naatriumhüdroksiidi massiprotsent. (Märkus: kuna vee tihedus on peaaegu 1, annab see tüüp küsimus vee mahu sageli milliliitrites.)
Kõigepealt leidke lahuse kogumass:
kogumass = 6 g naatriumhüdroksiidi + 50 g vett
kogumass = 56 g
Nüüd leiate naatriumhüdroksiidi massiprotsendi järgmise valemi abil:
massiprotsent = (lahustunud aine grammides grammi lahuse kohta) x 100
massiprotsent = (6 g NaOH / 56 g lahust) x 100
massiprotsent = (0,1074) x 100
vastus = 10,74% NaOH
Näide 3: Leidke 175 g 15% lahuse saamiseks vajalik naatriumkloriidi ja vee mass.
See probleem on natuke erinev, kuna see annab teile massiprotsendi ja palub teil seejärel leida, kui palju lahustunud ainet ja lahustit on vaja 175 grammi kogumassi saamiseks. Alustage tavalise võrrandiga ja täitke esitatud teave:
massiprotsent = (lahustatud aine grammides lahuse grammi kohta) x 100
15% = (x grammi naatriumkloriidi / kokku 175 g) x 100
Valides x, saate teile NaCl koguse:
x = 15 x 175/100
x = 26,25 grammi NaCl
Niisiis, nüüd teate, kui palju soola on vaja. Lahus koosneb soola ja vee kogusest. Vajaliku vee massi saamiseks lahutage lahusest lihtsalt soola mass:
vee mass = kogumass - soola mass
vee mass = 175 g - 26,25 g
vee mass = 147,75 g
Näide 4: Mis on vesiniku massiprotsent vees?
Esiteks vajate vee valemit, milleks on H2O Järgmisena otsite 1 mooli vesiniku ja hapniku (aatommassid) massi, kasutades perioodiline tabel.
vesiniku mass = 1,008 grammi mooli kohta
hapniku mass = 16,00 grammi mooli kohta
Järgmisena kasutate massiprotsendi valemit. Arvutuse korrektseks täitmiseks on oluline arvestada, et igas veemolekulis on 2 vesinikuaatomit. Nii on ühes moolis vees 2 x 1,008 grammi vesinikku. Ühendi kogumass on kahe vesinikuaatomi ja ühe hapnikuaatomi massi summa.
massiprotsent = (elemendi mass ühendi 1 moolis / 1 mooli ühendi mass) x 100
massiprotsent vesinikku = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
massiprotsent vesinikku = (2,016 / 18,016) x 100
vesiniku massiprotsent = 11,19%