Kuidas arvutada aatommassi

Teil võidakse paluda arvutada keemia või füüsika aatommass. Leidmiseks on rohkem kui üks viis aatommass. Millist meetodit kasutate, sõltub teile antud teabest. Esiteks on hea mõte mõista, mida täpselt tähendab aatommass.

Aatommass on aatomi prootonite, neutronite ja elektronide masside summa või aatomirühma keskmine mass. Kuid elektronidel on nii palju vähem massi kui prootonitel ja neutronitel, et nad ei arvesta arvutamisel. Niisiis, aatommass on prootonite ja neutronite masside summa. Aatommassi leidmiseks on sõltuvalt olukorrast kolm võimalust. Millist neist kasutada, sõltub sellest, kas teil on üks aatom, elemendi looduslik proov või peate lihtsalt teadma standardväärtust.

Aatommassi leidmiseks kasutatav meetod sõltub sellest, kas vaatate ühte aatomit, looduslikku proovi või proovi, mis sisaldab teadaolevat isotoopide suhet:

1) Aatommassi otsimine perioodilisel tabelil

Kui see on teie esimene kokkupuude keemiaga, soovib teie õpetaja, et te õpiksite selle kasutamist

Näide: kui teil palutakse anda süsiniku aatommass, peate kõigepealt teadma selle süsiniku aatommassi elemendi sümbol, C. Periooditabelilt otsige C-d. Üks arv on süsiniku elementide arv või aatomnumber. Aatomiarv suureneb, kui üle laua lähete. See pole soovitud väärtus. Aatommass või aatommass on kümnendarv, oluliste arvude arv varieerub vastavalt tabelile, kuid väärtus on umbes 12.01.

See perioodilise tabeli väärtus on antud aatommassiühikud või amu, kuid keemiaarvutuste jaoks kirjutate tavaliselt aatommassi grammides mooli või g / mol kohta. Süsiniku aatommass oleks 12,01 grammi süsinikuaatomite mooli kohta.

2) ühe aatomi prootonite ja neutronite summa

Aatommassi arvutamiseks üks aatom elemendi massist lisage mass prootonid ja neutronid.

Näide: leidke süsiniku isotoobi aatommass, milles on 7 neutronid. Periooditabelist näete, et süsiniku aatomnumber on 6, mis on selle prootonite arv. Aatomi aatommass on prootonite mass pluss neutronite mass 6 + 7 või 13.

3) Elemendi kõigi aatomite kaalutud keskmine

Elemendi aatommass on kõigi elemendi isotoopide kaalutud keskmine nende loodusliku arvukuse põhjal. Nende elementide abil on elemendi aatommassi arvutamine lihtne.

Tavaliselt antakse nende probleemide korral isotoopide loetelu koos nende massi ja nende sisaldusega looduslik arvukus kas kümnend- või protsendina.

1. Korrutage iga isotoobi mass selle arvukusega. Kui teie arvukus on protsent, jagage vastus 100-ga.
2. Lisage need väärtused kokku.

Vastus on kogu aatommass või elemendi aatommass.

Näide: teile antakse proov, mis sisaldab 98% süsinikku-12 ja 2% süsinikku-13. Mis on elemendi suhteline aatommass?

Esiteks teisendage protsendid kümnendväärtusteks, jagades iga protsendi 100-ga. Prooviks on 0,98 süsinik-12 ja 0,02 süsinik-13. (Näpunäide. Matemaatikat saate kontrollida, kui kümnendkoha täpsus on 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Seejärel korrutage iga isotoobi aatommass proovis sisalduva elemendi osaga:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

Lõpliku vastuse saamiseks lisage need kokku:

11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol

Täpsem märkus: see aatommass on pisut suurem kui perioodilise tabeli väärtuses süsiniku element. Mida see sulle ütleb? Analüüsitav proov sisaldas keskmiselt rohkem süsinik-13. Teate seda, kuna teie suhteline aatommass on suurem kui perioodilise tabeli väärtus, kuigi perioodilise tabeli number sisaldab raskemaid isotoope, näiteks süsinik-14. Pange tähele ka seda, et perioodilises tabelis toodud numbrid kehtivad maakoore / atmosfääri kohta ja neil võib olla vähe mõju eeldatavale isotoopide suhtele vahevöös või südamikus või teistes maailmades.

Aja jooksul võite märgata loetletud aatommassi väärtused perioodilise tabeli iga elemendi osas võib pisut muutuda. See juhtub siis, kui teadlased muudavad kooriku hinnangulise isotoopide suhte. Kaasaegsetes perioodilisustabelites viidatakse mõnikord ühe aatommassi asemel pigem väärtuste vahemikule.

Leidke rohkem töödeldud näiteid