Kui happed ja alused reageerivad üksteisega, võivad nad moodustada soola ja (tavaliselt) vett. Seda nimetatakse a-ks neutraliseerimisreaktsioon ja sellel on järgmine vorm:
HA + BOH → BA + H2O
Sõltuvalt lahustuvus Soolast võib see lahusesse jääda ioniseeritud kujul või lahusest välja sadestuda. Neutraliseerimisreaktsioonid kulgevad tavaliselt lõpuni.
Neutraliseerimisreaktsiooni tagasikäiku nimetatakse hüdrolüüsiks. Hüdrolüüsi reaktsioonis sool reageerib veega happe või aluse saamiseks:
BA + H2O → HA + BOH
Tugevad ja nõrgad happed ja alused
Täpsemalt öeldes on olemas neli tugevate ja nõrkade hapete ja aluste kombinatsiooni:
tugev hape + tugev alus, näiteks HCl + NaOH → NaCl + H2O
Millal tugevad happed ja tugevad alused reageerivad, produktideks on sool ja vesi. Hape ja alus neutraliseerivad üksteist, seega on lahus neutraalne (pH = 7) ja moodustunud ioonid ei reageeri veega.
tugev hape + nõrk alus, näiteks HCl + NH3 → NH4Kl
Tugeva happe ja nõrga aluse vaheline reaktsioon annab ka soola, kuid vett tavaliselt ei moodustata, kuna nõrgad alused ei ole tavaliselt hüdroksiidid. Sel juhul reageerib vees lahusti soola katiooniga
nõrk alus. Näiteks:HCl (vesilahus) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- samas
NH4- (aq) + H2O = NH3 (aq) + H3O+ (aq)
nõrk hape + tugev alus, näiteks HClO + NaOH → NaClO + H2O
Kui nõrk hape reageerib a-ga tugev alus saadud lahus on aluseline. Sool hüdrolüüsitakse happe moodustamiseks koos hüdroksiidi ioonide moodustumisega hüdrolüüsitud veemolekulidest.
nõrk hape + nõrk alus, näiteks HClO + NH3 ↔ NH4ClO
Lahuse pH, mis moodustub reaktsioonil a nõrk hape nõrga alusega, sõltub reagentide suhtelistest tugevustest. Näiteks kui happelisel HClO-l on Ka 3,4 x 10-8 ja aluse NH3 omab K-db = 1,6 x 10-5, siis HClO ja NH vesilahus3 on põhiline, kuna Ka HClO on väiksem kui Ka NH-st3.