See keemiatestide küsimuste kollektsioon on rühmitatud teemade kaupa. Igal eksamil on lõpus vastused. Need pakuvad õpilastele kasulikku õppevahendit. Juhendajate jaoks on need heaks ressursiks kodutööde, viktoriinide või testküsimuste või praktika jaoks AP keemia test.
Temperatuuri teisendused on keemias tavalised arvutused. See on küsimuste kogum, mis käsitleb temperatuuriühikute vahelisi teisendeid. See on oluline tava, kuna temperatuuride teisendamine on keemias tavaline arvutus.
Keemialabori oluline laboratoorne tehnika on võime mõõta vedelikku mõõtesilindris. See on küsimuste kogum, mis käsitlevad meniski lugemine vedelikust. Pidage meeles, et menisk on kõver, mida nähakse vedeliku ülaosas vastusena selle anumale.
Kui teil palutakse arvutada tihedus, veenduge, et teie lõplik vastus oleks antud ühikutes mass grammides, untsides, naeltes või kilogrammides ruumala kohta, näiteks kuupsentimeetrites, liitrites, gallonites või milliliitrit. Teine potentsiaalselt keeruline osa on see, et teil võidakse paluda anda vastus ühikutes, mis erinevad teile antud andmetest. Kui teil on vaja ühikute teisendamise osas põhjalikumalt läbi vaadata, siis vaadake üle ühiku teisendamise testi küsimused.
Nimetamine ioonühendid on oluline keemiaoskus. See on küsimuste kogum, mis käsitleb ioonsete ühendite nimetamist ja keemilise valemi ennustamist ühendi nimest. Pidage meeles, et ioonne ühend on ühend, mis moodustub ioonide ühendamisel elektrostaatiliste jõudude kaudu.
Elementide massiprotsendi määramine ühendis on kasulik empiirilise valemi ja molekulaarsed valemid ühendi. Need küsimused käsitlevad: massi arvutamine protsenti ning empiiriliste ja molekulaarsete valemite leidmine. Küsimustele vastates pidage meeles, et molekuli molekulmass on kõigi molekuli moodustavate aatomite kogumass.
Ühendi molekulaarne valem kujutab ühes sisalduvate elementide arvu ja tüüpi molekulaarne ühik ühendi. See praktikatest tegeleb keemiliste ühendite molekulvalemi leidmisega. Pange tähele, et molekulmass või molekulmass on ühendi kogumass.
Reaktiivide ja reaktsioonisaaduste stöhhiomeetrilisi suhteid saab kasutada nende määramiseks teoreetiline saagis reaktsioonist. Neid suhteid saab kasutada ka selle määramiseks, milline reagent on esimene reaktsiooniaine, mida reaktsioon kulutab. Seda reagenti tuntakse piirava reagendina. Selles kümnes testküsimuses käsitletakse teoreetiliste saagiste arvutamist ja keemiliste reaktsioonide piirava reagendi määramist.
Keemiliste võrrandite tasakaalustamine on teise testi jaoks piisavalt oluline. Lõppude lõpuks on keemiline võrrand teatud tüüpi seos, mida näete keemia valdkonnas iga päev.
Oluline on mõista aatomi moodustavate elektronide paigutust. Elektrooniline struktuur dikteerib aatomite suuruse, kuju ja valentsi. Seda saab kasutada ka ennustamiseks, kuidas elektronid hakkavad sidemeid moodustama teiste aatomitega. See test hõlmab elektroonilise struktuuri, elektronide orbitaalide ja kvantarvu mõisteid.
Ideaalse gaasi seadust saab kasutada tegelike gaaside käitumise ennustamiseks muudes olukordades kui madal temperatuur või kõrge rõhk. Selles küsimuste kogumikus käsitletakse programmis tutvustatud mõisteid ideaalsed gaasiseadused. Ideaalse gaasi seadus on suhe, mida kirjeldab võrrand:
Keemiline tasakaal pöörduva keemilise reaktsiooni korral toimub siis, kui edasisuunalise reaktsiooni kiirus võrdub pöördreaktsiooni kiirusega. Edasisuunalise kiiruse ja vastupidise kiiruse suhet nimetatakse tasakaalukonstandiks. Pange oma teadmised tasakaalukonstandite ja nende kasutamise kohta proovile selle kümne küsimusega tasakaalu püsiva praktika testiga.