1. samm: leidke molekuli proovist iga elemendi moolide arv.
Meie molekul sisaldab 40,00% süsinikku, 6,72% vesinikku ja 53,28% hapnikku. See tähendab, et 100-grammine proov sisaldab:
Märkus. 100 grammi kasutatakse proovi suuruse jaoks lihtsalt matemaatika hõlbustamiseks. Kasutada võib suvalist suurust, elementide vahelised suhted jäävad samaks.
Neid numbreid kasutades leiame 100-grammises proovis iga elemendi moolide arvu. Moolide arvu leidmiseks jagage proovis iga elemendi grammide arv elemendi aatommassiga.
Valige element, mille proovis on suurim moolide arv. Sel juhul on suurim vesiniku 6,65 mooli. Jagage iga elemendi moolide arv suurima arvuga.
Molekulvalem on empiirilise valemi kordne. Meile anti molekuli molekulmass, 180,18 g / mol. Jagage see arv empiirilise valemi molekulmassiga, et leida ühendi moodustavate empiiriliste valemiühikute arv.
Ühendi valmistamiseks kulub kuus empiirilist valemiühikut, seega korrutage iga number empiirilises valemis 6-ga.
Mõlemat tüüpi keemilised valemid annavad kasulikku teavet. Empiiriline valem näitab meile elementide aatomite suhet, mis võib näidata molekuli tüüpi (näites süsivesik). Molekulaarvalemis loetletakse igat tüüpi elementide numbrid ja neid saab kasutada kirjalikult ja
keemiliste võrrandite tasakaalustamine. Kuid kumbki valem ei näita aatomite paigutust molekulis. Näiteks selle näite molekul C6H12O6, võib olla glükoos, fruktoos, galaktoos või mõni muu lihtne suhkur. Molekuli nime ja struktuuri tuvastamiseks on vaja rohkem kui valemeid.