Kui palju on keemiliste reaktsioonide tüüpe?

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimiseks on rohkem kui üks viis, seetõttu võidakse teil paluda nimetada keemiliste reaktsioonide 4, 5 või 6 peamist tüüpi. Siin on ülevaade keemiliste reaktsioonide peamistest tüüpidest koos linkidega eri tüüpi üksikasjaliku teabe juurde.

Kui selleni jõuda, on teada miljoneid keemilised reaktsioonid. Nagu orgaaniline keemik või keemiainsener, peate võib-olla teadma üksikasju väga spetsiifilise keemilise reaktsiooni tüübi kohta, kuid enamus reaktsioone võib jagada vaid mõneks kategooriaks. Probleem on määrav kui palju kategooriad see on. Tavaliselt rühmitatakse keemilised reaktsioonid vastavalt 4 peamisele reaktsioonitüübile, 5 reaktsioonitüübile või 6 reaktsiooniliigile. Siin on tavaline klassifikatsioon.

Neli peamist keemiliste reaktsioonide tüüpi on üsna selged, kuid reaktsioonikategooriatel on erinevad nimetused. Hea mõte on tutvuda erinevate nimedega, et saaksite tuvastada reaktsiooni ja suhelda inimestega, kes on selle võib-olla teise nime alt õppinud.

1. Sünteesireaktsioon (tuntud ka kui otsene kombineeritud reaktsioon)
   Selles reaktsioonis reageerivad ained moodustuvad keerukamaks saaduseks. Sageli on kaks või enam reagenti, millel on ainult üks toode. Üldine reaktsioon toimub järgmiselt:
   A + B → AB
2. Lagunemisreaktsioon (mõnikord kutsutud analüüsireaktsioon)
   Sellise reaktsiooni korral puruneb molekul kaheks või enamaks väiksemaks tükiks. Tavaline on üks reagent ja mitu toodet. Üldine keemiline reaktsioon on:
   AB → A + B
3. Ühe nihke reaktsioon (nimetatakse ka ühekordseks asendamisreaktsiooniks või asendusreaktsioon)
   Seda tüüpi keemilises reaktsioonis vahetub üks reageeriv ioon teisega. Reaktsiooni üldine vorm on:
   A + BC → B + AC
4. Topeltnihke reaktsioon (nimetatakse ka topeltasendusreaktsiooniks või metateesireaktsiooniks)
   Seda tüüpi reaktsioonis vahetuvad nii katioonid kui ka anioonid vastavalt üldisele reaktsioonile:
   AB + CD → AD + CB

Lisate lihtsalt veel ühe kategooria: põlemisreaktsioon. Eespool loetletud alternatiivsed nimed kehtivad endiselt.

1. sünteesireaktsioon
2. lagunemisreaktsioon
3. ühe nihke reaktsioon
4. topeltnihke reaktsioon
5. põlemisreaktsioon
   Põlemisreaktsiooni üldine vorm on:
   süsivesinik + hapnik → süsinikdioksiid + vesi

Kuues keemilise reaktsiooni tüüp on happe-aluse reaktsioon.

1. sünteesireaktsioon
2. lagunemisreaktsioon
3. ühe nihke reaktsioon
4. topeltnihke reaktsioon
5. põlemisreaktsioon
6. happe-aluse reaktsioon

Muud keemiliste reaktsioonide peamised kategooriad hõlmavad oksüdatsiooni-redutseerimise (redoks) reaktsioone, isomerisatsioonireaktsioone ja hüdrolüüsireaktsioonid.

Kui hakkate lisama üha enam ja enam tüüpi keemilisi reaktsioone, võite reaktsiooni jaguneda mitmesse kategooriasse. Näiteks võib reaktsioon olla nii happe-aluse kui ka kahekordse nihutamise reaktsioon.