Oksüdeerimine ja vähendamine on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid, mis toimivad sageli koos. Oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsioonid hõlmavad elektronide vahetamist reagentide vahel. Paljude õpilaste jaoks tekib segadus, kui üritatakse tuvastada, milline reagent oksüdeerus ja milline reagent oli redutseerunud. Mis on vahet oksüdatsioon ja vähendamine?
Esiteks vaadake, mis juhtub tsingi aatomitega. Esialgu on meil neutraalne tsingi aatom. Reaktsiooni edenedes kaotab tsingi aatom kaks elektroni, saades Zn-ks2+ ioon.
Negaalselt laetud vesinikuioonide saamiseks said mõlemad vesinikuioonid elektroni vesinikgaas. Vesinikioonid on väidetavalt redutseerunud ja reaktsioon on redutseerimisreaktsioon. Kuna mõlemad protsessid toimuvad samal ajal, nimetatakse algreaktsiooni an-iks oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioon. See reaktsiooni tüüp nimetatakse ka redoksreaktsiooniks (REDuction / OXidation).
Võiksite lihtsalt meelde jätta oksüdatsiooni: kaotada elektronide redutseerimise: saada elektronid, kuid on ka teisi võimalusi. On kaks mnemoonikat, et meeles pidada, milline reaktsioon on oksüdatsioon ja milline reaktsioon on redutseerimine.