Ioonid on aatomid või molekulid, mis kannavad neto elektrilaengut. Ioone on erinevat tüüpi, sealhulgas katioonid, anioonid ja pealtvaatajad ioonid. Vaatajaioon on selline, mis eksisteerib samal kujul mõlemal reagent ja toode a küljed keemiline reaktsioon.
Vaatajaioonid võivad olla kas katioonid (positiivselt laetud ioonid) või anioonid (negatiivselt laetud ioonid). Ioon on keemilise võrrandi mõlemal küljel muutumatu ja see ei mõjuta tasakaalu. Ioonvõrgu võrrandi kirjutamisel eiratakse algvõrrandist leitud vaatajaioone. Seega kokku iooniline reaktsioon erineb võrk keemiline reaktsioon.
Selle reaktsiooni vaatlusioonid on naatriumioonid ja sulfaatioonid. Need kuvatakse võrrandi nii produkti kui ka reagendi poolel muutumatuna. Need ioonid lihtsalt "jälgivad" (vaata), teised ioonid moodustavad vaskkloriidi. Vaatajaioonid tühistatakse neoonioonide võrrandi kirjutamisel reaktsioonist, nii et selle näite netoioonvõrrand oleks järgmine:
Need ioonid on vaatlusioonid, kuna nad ei reageeri veega, nii et kui nende ioonide lahustuvad ühendid vees lahustuvad, ei mõjuta need otseselt pH taset ja neid saab ignoreerida. Ehkki võite tabeliga tutvuda, tasub meelde jätta tavalised pealtvaatajate ioonid, sest teadmine need hõlbustavad kemikaalis tugevate hapete, tugevate aluste ja neutraalsete soolade tuvastamist reaktsioon. Lihtsaim viis nende õppimiseks on kolmest koosnevast ioonist koosnevad rühmad
perioodilisel tabelil elementidest.