perioodilisustabel on tabeli paigutus keemilised elemendid suurendades aatomnumber mis kuvab elemendid nii, et inimene neid näeks nende omaduste suundumused. Vene teadlane Dmitri Mendelejev Kõige sagedamini krediteeritakse perioodilise tabeli leiutamist (1869), millest tänapäevane tabel on tuletatud. Kuigi Mendelejevi tabel tellis elemente vastavalt suurenemisele aatommass Aatomnumbri asemel illustreeris tema tabel elementide omaduste korduvaid suundumusi või perioodilisust.
Tuntud ka kui: Perioodiline diagramm, elementide perioodiline tabel, keemiliste elementide perioodiline tabel
Peamised võtmed: perioodilise tabeli määratlus
- Perioodiline tabel on keemiliste elementide tabeliline paigutus, mis on paigutatud aatomite arvu suurendamise teel ja rühmitamisel elemente vastavalt korduvatele omadustele.
- Perioodilise tabeli seitset rida nimetatakse perioodideks. Ridad on paigutatud nii, et metallid asuvad laua vasakul küljel ja mittemetallid paremal.
- Veerge nimetatakse rühmadeks. Rühm sisaldab sarnaste omadustega elemente.
Organisatsioon
Perioodilise tabeli struktuur võimaldab lühidalt näha seoseid elementide vahel ja ennustada võõraste, äsja avastatud või avastamata elementide omadusi.
Perioodid
Periooditabelis on seitse rida, mida nimetatakse perioodid. Elemendi aatomiarv suureneb kogu perioodi vältel vasakult paremale liikudes. Perioodi vasakpoolses osas olevad elemendid on metallid, paremal küljel olevad metallid aga mittemetallid.
Grupid
Elementide veerge kutsutakse rühmad või perekonnad. Rühmad on nummerdatud 1-st (leelismetallid) 18-ni (väärisgaasid). Rühma elementidel on muster aatomi raadiuse, elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia suhtes. Aatomraadius suureneb rühmast allapoole liikumisel, kuna järjestikused elemendid saavad elektronide energiataset. Elektronegatiivsus väheneb grupist allapoole liikudes, sest elektronkesta lisamine lükkab valentselektronid tuumast kaugemale. Rühmast allapoole liikudes on elementidel ionisatsioonienergiad järjest madalamad, kuna elektroni eemaldamine välimisest kestast on lihtsam.
Plokid
Plokid on perioodilise tabeli lõigud, mis tähistavad aatomi välimist elektronide alakelli. S-plokk sisaldab kahte esimest rühma (leelismetallid ja leelismuldmetallid), vesinikku ja heeliumi. P-plokk sisaldab rühmi 13-18. D-plokk sisaldab rühmi 3 kuni 12, mis on siirdemetallid. F-plokk koosneb kahest perioodilisuse tabeli põhiosa all olevast perioodist (lantaniidid ja aktiniidid).
Metallid, metalloidid, mittemetallid
Kolm laia kategooriat: elemente on metallid, metalloidid või semimetallid ning mittemetallid. Metallik on kõige kõrgem perioodilise tabeli vasakpoolses alanurgas, kõige mittemetallilisemad on paremas ülanurgas.
Enamik keemilisi elemente on metallid. Metallid kipuvad olema läikivad (metallist läige), kõvad, juhtivad ja võimelised moodustama sulameid. Mittemetallid on tavaliselt pehmed, värvilised, isoleerivad ja suudavad moodustada metallidega ühendeid. Metalloididel on metalli ja mittemetallide omaduste vahelised omadused. Perioodilise tabeli paremal küljel muutuvad metallid mittemetallideks. Metalloide on identifitseerinud töötlemata treppimuster - alustades boorist ja läbides räni, germaaniumi, arseeni, antimonit, telluuri ja polooniumit. Kuid keemikud liigitavad üha enam teisi elemente metalloidideks, sealhulgas süsinik, fosfor, gallium ja muud.
Ajalugu
Dmitri Mendelejev ja Julius Lothar Meyer avaldasid perioodiliselt tabelid iseseisvalt vastavalt 1869. ja 1870. aastal. Meyer oli aga varasema versiooni juba 1864. aastal avaldanud. Nii Mendelejev kui ka Meyer korraldasid elemente, suurendades aatommassi, ja korraldasid elemente vastavalt korduvatele karakteristikutele.
Valmistati veel mitmeid varasemaid tabeleid. Antoine Lavoisier jagas elemendid metallideks, mittemetallideks ja gaasideks 1789. aastal. Aastal 1862 avaldas Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois perioodilise tabeli, mida nimetatakse telluurheeliksiks või kruviks. See tabel oli tõenäoliselt esimene, mis korraldas elemente perioodiliste omaduste järgi.
Allikad
- Chang, R (2002). Keemia (7. väljaanne). New York: McGraw-Hill'i kõrgharidus. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Emsley, J. (2011). Looduse ehitusplokid: elementide A-Z juhend. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Hall, T (2009). Elemendid: universumis kõigi teadaolevate aatomite visuaalne uurimine. New York: Black Dogi ja Leventhali kirjastus. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Greenwood, N N.; Earnshaw, A. (1984). Elementide keemia. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Elementide aatomkaalud 2013 (IUPACi tehniline aruanne)". Puhas ja rakenduskeemia. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305