Keemiline reaktsioon on a keemiline muutus mis moodustab uusi aineid. Keemilist reaktsiooni võib tähistada keemilise võrrandiga, mis näitab iga aatomi arvu ja tüüpi, samuti nende järjestust molekulid või ioonid. A keemiline võrrand kasutab elementide sümboleid elementide lühendatud märkusena, nooltega tähistamaks reaktsiooni suunda. Tavapärane reaktsioon kirjutatakse võrrandi vasakul küljel asuvate reagentidega ja paremal pool olevate produktidega. Ainete ainetaseme võib näidata sulgudes (- des) kindel, ma eest vedel, g gaasi, aq jaoks vesilahus). Reaktsiooni nool võib minna vasakult paremale või võib olla topeltnool, mis näitab, et reagendid pöörduvad toodete poole ja mõni toode läbib reageerimisreagentide vastupidise reaktsiooni.
Kuigi keemilised reaktsioonid hõlmab aatomid, tavaliselt on elektronide purunemisel ja moodustamisel kaasatud ainult elektronid keemilised sidemed. Aatomituuma hõlmavaid protsesse nimetatakse tuumareaktsioonideks.
Aineid, mis osalevad keemilises reaktsioonis, nimetatakse reagentideks. Moodustunud aineid nimetatakse toodeteks. Toodetel on erinevad omadused kui reagentidel.
Tuntud ka kui: reaktsioon, keemiline muutus
Keemilise reaktsiooni näited
Keemiline reaktsioon H2(g) +1 O2(g) → H2O (l) kirjeldab vee teket sellest elemente.
Raua ja väävli vaheline reaktsioon raud (II) sulfiidi moodustamiseks on veel üks keemiline reaktsioon, mida tähistab keemiline võrrand:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Keemiliste reaktsioonide tüübid
Seal on lugematu arv reaktsioone, kuid neid saab jagada nelja põhikategooriasse:
Sünteesireaktsioon
Sünteesis või kombineeritud reaktsioonis ühendavad kaks või enam reagenti, moodustades keerukama produkti. Reaktsiooni üldvorm on: A + B → AB
Lagunemisreaktsioon
Lagunemisreaktsioon on sünteesi reaktsiooni vastupidine viis. Lagunemisel laguneb keeruline reagent lihtsamateks produktideks. Lagunemisreaktsiooni üldvorm on: AB → A + B
Ühekordne asendamine
Ühes asenduses või ühe nihke reaktsioon, asendab üks ühendamata element ühendis teise või vahetab sellega kohti. Üksiku asendusreaktsiooni üldvorm on: A + BC → AC + B
Topeltasendusreaktsioon
Topelt-asendamis- või topeltlülitusreaktsioonis moodustavad reagentide anioonid ja katioonid üksteisega kaks uut ühendit. Topeltasendusreaktsiooni üldine vorm on: AB + CD → AD + CB
Kuna reaktsioone on nii palju, on neid ka täiendavad viisid nende liigitamiseks, kuid need ülejäänud klassid kuuluvad ikkagi ühte neljast põhirühmast. Teiste reaktsiooniklasside näideteks on oksüdeerimise-redutseerimise (redoks) reaktsioonid, happe-aluse reaktsioonid, kompleksreaktsioonid ja sademete reaktsioonid.
Reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid
Keemilise reaktsiooni toimumise kiirust või kiirust mõjutavad mitmed tegurid, sealhulgas:
- reagentide kontsentratsioon
- pindala
- temperatuur
- surve
- katalüsaatorite olemasolu või puudumine
- valguse, eriti ultraviolettvalguse olemasolu
- aktiveerimise energia