Kovalentne side keemias on keemiline lüli kahe vahel aatomid või ioonid, milles elektron paarid jagatakse nende vahel. Kovalentset sidet võib nimetada ka molekulaarseks sidemeks. Kovalentsed sidemed moodustuvad kahe mittemetallilise aatomi vahel, millel on identsed või suhteliselt lähedased elektronegatiivsuse väärtused. Seda tüüpi sidemeid võib leida ka teistes keemilistes liikides, näiteks radikaalides ja makromolekulides. Mõiste "kovalentne side" tuli esmakordselt kasutusele 1939. aastal, ehkki Irving Langmuir tutvustas terminit "kovalentsus" 1919. aastal, et kirjeldada naaberaatomite vahel jagatavate elektronpaaride arvu.
Elektroni paarid, mis osalevad a kovalentne side nimetatakse sidemepaarideks või jagatud paarideks. Tavaliselt sidemepaaride jagamine võimaldab igal aatomil saavutada stabiilse välimise elektronkesta, mis sarnaneb väärisgaasi aatomites nähtavale.
Polaarsed ja mittepolaarsed kovalentsed võlakirjad
Kaks olulist tüüpi kovalentsed sidemed on mittepolaarsed või puhtad kovalentsed sidemed ja
polaarsed kovalentsed sidemed. Mittepolaarsed sidemed tekivad siis, kui aatomid jagavad võrdselt elektronpaare. Kuna ainult identsed aatomid (millel on sama elektronegatiivsus) osalevad tõeliselt võrdses jaotuses, laiendatakse määratlust, et see hõlmaks kovalentset sidet aatomite vahel, mille elektronegatiivsuse erinevus on väiksem kui 0,4. Mittepolaarsete sidemetega molekulide näideteks on H2, N2ja CH4.Kuna elektronegatiivsuse erinevus suureneb, on sideme elektronide paar tihedamalt seotud ühe tuumaga kui teine. Kui elektronegatiivsuse erinevus on vahemikus 0,4 ja 1,7, on side polaarne. Kui elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 1,7, on side ioonne.
Kovalentsete võlakirjade näited
Selle vahel on kovalentne side hapnik ja igaüks vesinik vees molekul (H2O). Iga kovalentne side sisaldab kaks elektroni, üks vesinikuaatomist ja teine hapnikuaatomist. Mõlemad aatomid jagavad elektrone.
Vesiniku molekul, H2koosneb kahest vesinikuaatomist, mis on ühendatud kovalentse sidemega. Stabiilse välise elektronkesta saamiseks vajab iga vesinikuaatom kahte elektroni. Elektronide paari tõmbab mõlema aatomituuma positiivne laeng, hoides molekuli koos.
Fosfor võib moodustada kas PCl3 või PCl5. Mõlemal juhul on fosfori- ja klooriaatomid ühendatud kovalentsete sidemetega. PCl3 eeldab väärisgaasi eeldatavat struktuuri, milles aatomid saavutavad täieliku välimise elektronkesta. Ometi PCl5 on ka stabiilne, seetõttu on oluline meeles pidada, et keemias on kovalentsed sidemed. Okteti reeglit ei järgita alati.