Bohrium on siirdemetall aatomnumbriga 107 ja elemendi sümbol Bh. See inimtegevusest tulenev element on radioaktiivne ja toksiline. Siin on huvitavate bohriumi elementide faktide kogum, sealhulgas selle omadused, allikad, ajalugu ja kasutusalad.
- Bohrium on sünteetiline element. Praeguseks on seda toodetud ainult laboris ja loodusest seda pole leitud. Eeldatavasti on see toatemperatuuril tihe tahke metall.
- Elemendi 107 avastamise ja eraldamise eest antakse tunnustust Peter Armbrusterile, Gottfried Münzenbergile ja nende meeskonnale (sakslane) GSI Helmholtzi keskuses või raskete ioonide uuringul Darmstadtis. 1981. aastal pommitasid nad vismut-209 märklauda kroom-54 tuumadega, et saada 5 aatomit bohrium-262. Elemendi esimene tootmine võis olla siiski 1976. aastal, kui Juri Oganessian ja tema meeskond pommitasid vismut-209 ja plii-208 sihtmärke vastavalt kroom-54 ja mangaan-58 tuumadega. Meeskond uskus, et sellest on saadud bohrium-261 ja dubnium-258, mis laguneb bohrium-262-ks. IUPAC / IUPAP Transfermium'i töörühm (TWG) ei leidnud siiski, et oleks olemas veenvaid tõendeid bohriumi tootmise kohta.
- Saksa rühm pakkus välja elemendi nime nielsbohrium koos elemendi sümboliga Ns füüsiku Niel Bohri auks. Venemaal Dubnas asuva Tuumauuringute Ühisinstituudi vene teadlased soovitasid elemendi nime anda elemendile 105. Lõpuks sai 105 nimeks dubnium, nii et Venemaa meeskond nõustus elemendi 107 saksa pakutud nimega. Siiski IUPACi komitee soovitas nime muuta bohriumiks, kuna neis ei olnud muid elemente, millel oleks täielik nimi. Avastajad ei võtnud seda ettepanekut omaks, uskudes, et nimi bohrium oli elemendinimele boor liiga lähedal. Isegi nii tunnistas IUPAC 1997. aastal boraari ametlikult elemendi 107 nimeks.
- Eksperimentaalsed andmed näitavad, et bohriumil on selle homoloogilise elemendiga keemilised omadused reeniumi, mis asub otse selle kohal perioodilisel tabelil. Selle kõige stabiilsem oksüdatsiooniseisund on eeldatavasti +7.
- Kõik bohriumi isotoobid on ebastabiilsed ja radioaktiivsed. Tuntud isotoopide aatommass on vahemikus 260-262, 264-267, 270-272 ja 274. On teada vähemalt üks metastabiilne olek. Isotoobid lagunevad alfa lagunemise kaudu. Teised isotoobid võivad olla iseeneslikud. Kõige stabiilsem isotoop on bohium-270, mille poolestusaeg on 61 sekundit.
- Praegu kasutatakse bohriumi ainsateks katseteks, mille eesmärk on saada rohkem teavet selle omaduste kohta ja kasutada seda muude elementide isotoopide sünteesimiseks.
- Bohrium ei täida bioloogilisi funktsioone. Kuna see on raskemetall ja laguneb alfaosakeste saamiseks, on see äärmiselt mürgine.
Bohriumi omadused
Elemendi nimi: Bohrium
Elemendi sümbol: Bh
Aatomnumber: 107
Aatommass: [270] põhineb pikima elueaga isotoobil
Elektroni konfiguratsioon: [Rn] 5f14 6d5 7 s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Avastus: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Saksamaa (1981)
Elementide rühm: siirdemetall, rühm 7, d-ploki element
Elemendiperiood: periood 7
Faas: Bohrium on eeldatavasti toatemperatuuril tahke metall.
Tihedus: 37,1 g / cm3(eeldatakse toatemperatuuri lähedal)
Oksüdeerumisseisundid: 7, (5), (4), (3) ennustatud sulgudes olekutega
Ionisatsioonienergia: 1.: 742,9 kJ / mol, 2.: 1688,5 kJ / mol (hinnang), 3.: 2566,5 kJ / mol (hinnang)
Aatomraadius: 128 pikomeetrit (empiirilised andmed)
Kristallstruktuur: eeldatavalt kuusnurkne tihedalt pakitud (hcp)
Valitud viited:
Oganessian, Juri Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; et al. (2010-04-09). "Uue elemendi süntees aatomnumbriga Z=117". Füüsilise ülevaate kirjad. Ameerika füüsikaühing. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Orgaaniline, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Vastused transmissiooni elementide avastamise kohta, Lawrence Berkeley laboratoorium, California; Dubna tuumauuringute ühine instituut; ja Gesellschafti karusnahk Schwerionenforschung, Darmstadt, millele järgneb vastus Transfermiumi töörühma vastustele ". Puhas ja rakenduskeemia. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transaktiniidid ja tulevased elemendid". Morssis; Edelstein, Norman M.; Kurat, Jean. Aktiniidi ja transaktiniidi elementide keemia (3. väljaanne). Dordrecht, Holland: Springer Science + Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). "Ülimalt tugevad elemendid: nende keemiliste ja füüsikaliste omaduste ennustus". Füüsika hiljutine mõju anorgaanilisele keemiale. 21: 89–144.