Eksotermilised reaktsioonid vabastavad energiat soojuse kujul, seega vabanenud energia summa ületab vajaminevat kogust. Endotermilised reaktsioonid neelavad energiat, seega ületab vajamineva energia summa vabanenud koguse. Kõigi tüüpi keemiliste reaktsioonide korral purunevad sidemed ja pannakse need uuesti kokku, moodustades uusi tooteid. Kuid eksotermilistes, endotermilistes ja kõigis keemilistes reaktsioonides kulub olemasolevate keemiliste sidemete purunemiseks energiat ja uute sidemete moodustumisel vabaneb energia.
Selle keemiliste sidemete purustamiseks peate molekulisse energia panema. Vajalikku summat nimetatakse sideme energia. Lõppude lõpuks, molekulid ei purune spontaanselt. Näiteks millal nägite viimati, kui hunnik puitu spontaanselt leegidesse puhkeb või ämber vett vesinikuks ja hapnikuks muutub? Nende reaktsioonide ilmnemiseks tuleb kasutada energiat.
Energia vabaneb, kui sidemed tekivad. Võlakirja moodustumine kujutab endast aatomite stabiilset konfiguratsiooni, justkui mugavaks tooliks lõõgastumiseks. Vabastate kogu oma täiendava energia tooli vajumisel ja uuesti varundamiseks kulub rohkem energiat.