Toksilisus on näide keemilisest omadusest. Toksilisus on kemikaali ohtlikkus teie tervisele, konkreetsele organile, teisele organismile või keskkonnale. Kemikaali vaadates ei saa öelda, kas see on mürgine või mitte. Kuidas mürgine aine See sõltub olukorrast, seega on see omadus, mida saab jälgida ja mõõta ainult orgaanilise süsteemi paljastamisega proovile. Kokkupuude põhjustab keemilise reaktsiooni või reaktsioonide komplekti. Keemiliste muutuste lõpptulemus on toksilisus.
Tuleohtlikkus on mõõt, mis näitab, kui kiiresti proov süttib või kui hästi see suudab põlemisreaktsiooni läbi viia. Te ei tea, kui kergesti midagi põleb, kuni proovite seda süüdata, seega on tuleohtlikkus keemilise omaduse näide.
Keemilist stabiilsust nimetatakse ka termodünaamiliseks stabiilsuseks. See ilmneb siis, kui aine on kohal keemiline tasakaal oma keskkonnas, mis on tema madalaim energiaseisund. See on mateeria omadus, mille määravad kindlaks selle eritingimused, nii et seda ei saa jälgida, ilma et proov oleks sellele olukorrale avatud. Seega sobib keemiline stabiilsus mateeria keemiliste omaduste määratlusega.
Keemiline stabiilsus on seotud keemilise reaktsioonivõimega. Ehkki keemiline stabiilsus sõltub teatud asjaolude kogumist, mõõdab reaktsioonivõime a proov peab osalema keemilises reaktsioonis erinevatel tingimustel ja kui kiiresti reaktsioon võib toimuda jätkake.
Igal elemendil on eelistatud komplekt oksüdatsiooniseisundid või oksüdatsiooni numbrid. See on ühendi elektronide kadumise või aatomi oksüdeerimise mõõt. Ehkki oksüdatsiooni olekute kirjeldamiseks kasutatakse täisarvu (nt -1, 0, 2), on oksüdatsiooni tegelik tase keerulisem. Kuna oksüdeerumist ei saa teada enne, kui element osaleb keemilises reaktsioonis keemiliste sidemete moodustamisel, on see keemiline omadus.
Aine keemilisi omadusi on palju. Lisaks toksilisusele, tuleohtlikkusele, keemilisele stabiilsusele ja oksüdeerumisele hõlmavad muud keemilised omadused:
Põhimõtteliselt on keemiline omadus omadus, mida võib täheldada ainult keemilise reaktsiooni tagajärjel.