Katioonid ja anioonid on mõlemad ioonid. Erinevus katiooni ja aniooni vahel on ioon.
Ioonid on aatomid või molekulid mis on omandanud või kaotanud ühe või mitu valentselektronid, andes ioonile positiivse või negatiivse netolaengu. Kui keemilisel liigil on rohkem prootoneid kui elektronid, kannab see neto positiivset laengu. Kui elektrone on rohkem kui prootoneid, on liigil negatiivne laeng. Neutronite arv määrab elemendi isotoobi, kuid ei mõjuta elektrilaengut.
Katioon versus anioon
Katioonid on positiivse netolaadiga ioonid.
Katiooninäited:
- Hõbe: Ag+
- Hüdroonium: H3O+
- Ammoonium: NH4+
Anioonid on ioonid, mille netolaeng on neto.
Anioonide näited:
- Hüdroksiidi anioon: OH-
- Oksiidioonioon: O2-
- Sulfaatanioon: SO42-
Sest neil on vastupidine elektriline süüdistused, katioonid ja anioonid köidavad üksteist. Katioonid tõrjuvad teisi katioone ja anioonid tõrjuvad teisi anioone.
Katioonide ja anioonide ennustamine
Mõnikord saate ennustada, kas aatom moodustab katiooni või aniooni, tuginedes selle asukohale perioodilisustabelil.
Leelismetallid ja leelismuldmetallid moodustavad alati katioone. Halogeenid moodustavad alati anioone. Enamik teisi mittemetallidest moodustab tavaliselt anioone (nt hapnik, lämmastik, väävel), enamik metalle aga katioone (nt raud, kuld, elavhõbe).Keemiliste valemite kirjutamine
Ühendi valemi kirjutamisel loetletakse katioon enne aniooni. Näiteks NaCl-s toimib naatriumi aatom katioonina, kloori aatom aga anioonina.
Katiooni- või anioonisümbolite kirjutamisel loetletakse esimesena elemendi sümbol (id). Tasu kirjutatakse pealkirjana pärast keemilist valemit.