Molaarsuse ja molaarsuse erinevus

Kui võtate laboris riiulilt põhilahuse ja see on 0,1 m HCl, siis kas te teate, kas see on 0,1 molaarse või 0,1 molaarse lahusega või on isegi erinevus? Molaarsuse ja molaarsuse mõistmine on keemias oluline, kuna neid ühikuid kasutatakse lahuse kontsentratsiooni kirjeldamisel kõige sagedamini.

Mida tähendavad m ja M keemias

Nii m kui ka M on keemilise lahuse kontsentratsiooni ühikud. Väiketähed m näitavad molaarsust, mis arvutatakse kasutades mutte kg lahustunud aine kilogrammi kohta lahusti. Neid ühikuid kasutavat lahust nimetatakse molaalseks lahuseks (nt 0,1 m NaOH on naatriumhüdroksiidi 0,1 molaalne lahus). Suur täht M on molaarsus, mis on lahustatud mooli liitri lahuse (mitte lahusti) kohta. Lahust, mida seda ühikut kasutatakse, nimetatakse molaarseks lahuseks (nt 0,1 M NaCl on 0,1 molaarse naatriumkloriidi lahus).

Molaarsus (m) = lahustatud mooli sisaldus lahusti kilogrammi kohta
Molaarsuse ühikud on mol / kg.

Molaarsus (M) = lahustatud mooli lahus liitri kohta
Molaarsuse ühikud on mol / L.

instagram viewer

Kui m ja M on peaaegu samad

Kui teie lahustiks on toatemperatuuril vesi, võivad m ja M olla enam-vähem samad, nii et kui täpne kontsentratsioon pole oluline, võite kasutada mõlemat lahust. Väärtused on üksteisele kõige lähemal, kui lahustatud aine kogus on väike, kuna molaarsus on kilogrammi lahusti kohta, samas kui molaarsus võtab arvesse kogu lahuse mahtu. Niisiis, kui lahustunud aine võtab lahuses palju mahtu, pole m ja M sama võrreldavad.

See toob esile tavalise vea, mida inimesed teevad molaarsete lahenduste ettevalmistamisel. Oluline on lahjendada molaarne lahus õige mahuni, mitte lisada lahusti maht. Näiteks kui teete 1 liitrit 1 M NaCl lahust, mõõdaksite kõigepealt ühe mooli soola, lisage see keeduklaasi või mõõtekolbi ja lahjendage sool seejärel veega 1 liitrini märk. Vale on segada ühe mooli soola ja ühe liitri veega.

Molaarsus ja molaarsus ei ole lahustuva aine kõrge kontsentratsiooni korral olukorras, kus temperatuur muutub või kui lahustiks pole vesi.

Millal kasutada ühte teise kohal?

Molaarsus on tavalisem, kuna enamiku lahuste valmistamiseks mõõdetakse lahustunud aine massi järgi ja lahjendatakse seejärel lahus vedela lahustiga soovitud kontsentratsioonini. Tavalises laborikasutuses on molaarse kontsentratsiooni valmistamine ja kasutamine lihtne. Lahjendatud vesilahuste konstantsel temperatuuril kasutage molaarsust.

Molaarsust kasutatakse lahustunud aine ja lahusti koostoimimisel, lahuse temperatuuri muutumisel, lahuse kontsentreerimisel või mittevesilahuse korral. Keemistemperatuuri, keemispunkti arvutamisel kasutaksite ka molaarsust, mitte molaarsust tõusu, sulamis - või külmumistemperatuuri langus või töötamine muude kollageensete omadustega oluline.

Lisateave

Nüüd, kui olete aru saanud, mis on molaarsus ja molaarsus, õppige kuidas neid arvutada ja kuidas kasutada kontsentratsiooni lahuse komponentide massi, moolide või ruumala määramiseks.