Lihtsad sammud keemiliste võrrandite tasakaalustamiseks

Keemiline võrrand on keemilises reaktsioonis toimuva kirjalik kirjeldus. Lähtematerjalid, nimetatakse reagentideks, on toodud võrrandi vasakpoolses servas. Järgmisena tuleb nool, mis näitab reaktsiooni suunda. Reaktsiooni paremas servas on loetletud valmistatavad ained, mida nimetatakse toodeteks.

A tasakaalustatud keemiline võrrand näitab teile massi säilitamise seaduse täitmiseks vajalikke reagentide ja toodete koguseid. Põhimõtteliselt tähendab see, et võrrandi vasakul küljel on igat tüüpi aatomite arv samad, kui võrrandi paremal küljel. Tundub, et see peaks olema lihtne tasakaalu võrrandid, kuid see on oskus, mis nõuab harjutamist. Ehkki võite end mannekeenina tunda, pole te seda! Siin on võrrandite tasakaalustamiseks samm-sammult järgitav protsess. Saate neid samu samme rakendada tasakaalustage tasakaalustamata keemiline võrrand...

Esimene samm on tasakaalustamata keemilise võrrandi üleskirjutamine. Kui teil veab, antakse see teile. Kui teil öeldakse tasakaalustada keemiline võrrand ja antakse ainult toodete ja reagentide nimed, peate neid otsima või rakendama

instagram viewer
ühendite nimetamise reeglid nende valemite määramiseks.

Harjutame kasutama päriselust reageerimist, raua roostetamist õhus. Reaktsiooni kirjutamiseks peate tuvastama reagendid (raud ja hapnik) ja produktid (rooste). Järgmisena kirjutage tasakaalustamata keemiline võrrand:

Pange tähele, et reagendid lähevad alati noole vasakule poole. Märk "pluss" eraldab neid. Järgmisena on nool, mis näitab reaktsiooni suunda (reagentidest saavad produktid). Tooted on alati noole paremas servas. Reaktiivide ja toodete kirjutamise järjekord pole oluline.

Selleks pidage meeles, et alaindeks näitab aatomite arvu. Näiteks O2 on 2 hapnikuaatomit. Fe-s on 2 raua aatomit ja 3 hapniku aatomit2O3. Fe-is on 1 aatom. Kui alamindeksit pole, tähendab see, et seal on 1 aatom.

Kuidas sa tead, et võrrand pole veel tasakaalus? Sest aatomite arv mõlemal küljel pole sama! Masu säilitamine Kui mass ei moodustu ega hävine keemilises reaktsioonis, peate aatomite arvu korrigeerimiseks lisama keemiliste valemite ette koefitsiendid, nii et need oleksid mõlemal küljel ühesugused.

Võrrandite tasakaalustamisel te ei muuda kunagi tellijaid. Sina lisage koefitsiendid. Koefitsiendid on täisarvu kordajad. Kui kirjutate näiteks 2 H2O, see tähendab, et teil on igas veemolekulis kaks korda suurem aatomite arv, mis oleks 4 vesinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit. Nagu alamtellimuste puhul, ei kirjuta te koefitsienti "1", nii et kui te ei näe koefitsienti, tähendab see, et on üks molekul.

On olemas strateegia, mis aitab teid tasakaalu võrrandid kiiremini. Seda nimetatakse tasakaalustamine kontrolli abil. Põhimõtteliselt vaatate, kui palju aatomeid teil on võrrandi mõlemal küljel ja lisate molekulidele koefitsiendid, et tasakaalustada aatomite arvu.

Raud on ühes reagendis ja ühes tootes, seega tasakaalustage kõigepealt selle aatomid. Vasakul on üks rauaaatom ja paremal kaks, nii et võite arvata, et 2 Fe lisamine vasakule töötaks. Ehkki see tasakaalustaks rauda, ​​teate juba, et peate reguleerima ka hapnikku, sest see pole tasakaalus. Kontrollimisega (st seda vaadates) teate, et peate mõne suurema numbri korral koefitsiendi 2 ära viskama.

4 Fe töötab, kui lisada rooste (raudoksiidi) molekuli ette koefitsient 2, muutes selle 2 Fe2O3. See annab teile:

Raud on tasakaalus, võrrandi mõlemal küljel on 4 raua aatomit. Järgmisena peate tasakaalustama hapnikku.

Keemiliste võrrandite tasakaalustamisel on viimane samm koefitsientide lisamine hapniku ja vesiniku aatomitele. Põhjus on see, et nad esinevad tavaliselt mitmetes reagentides ja toodetes, nii et kui te enne neid lahendate, teete tavaliselt ise lisatööd.

Nüüd vaadake võrrandit (kasutage kontrolli), et näha, milline koefitsient töötab hapniku tasakaalustamiseks. Kui paned O-st 2 sisse2, mis annab teile 4 hapnikuaatomit, kuid tootes on 6 hapnikuaatomit (koefitsient 2 korrutatud alaindeksiga 3). Niisiis, 2 ei tööta.

Kui proovite 3 O-d2, siis on teil reagendi poolel 6 hapnikuaatomit ja produkti küljel ka 6 hapnikuaatomit. See töötab! Tasakaalustatud keemiline võrrand on:

Märge: Oleksite võinud kirjutada a tasakaalustatud võrrand kasutades koefitsientide kordseid. Näiteks kui kahekordistada kõik koefitsiendid, on teil ikkagi tasakaalus võrrand:

Kuid keemikud kirjutavad alati kõige lihtsama võrrandi, nii et kontrollige oma tööd ja veenduge, et te ei saaks koefitsiente vähendada.

Nii saate tasakaalustada massi lihtsat keemilist võrrandit. Võimalik, et peate tasakaalustama ka massi ja laengu võrrandid. Samuti peate võib-olla märkima reagentide ja toodete oleku (tahke, vesiline, gaasiline).

instagram story viewer