Kõik liitium aatomitel on kolm prootonid kuid võis olla vahemikus null kuni üheksa neutronid. Neid on kümme teada isotoobid liitiumi, vahemikus Li-3 kuni Li-12. Paljudel liitiumi isotoopidel on mitu lagunemisteekonda, sõltuvalt tuuma koguenergiast ja selle kogunurga kvantarvust. Kuna looduslike isotoopide suhe on liitiumiproovi saamise kohast oluliselt erinev, elemendi aatommassi väljendatakse kõige paremini pigem vahemikuna (st 6,9387 kuni 6,9959), mitte ühe väärtus.
Liitiumi isotoobi poolestusaeg ja lagunemine
Selles tabelis on loetletud teadaolevad liitiumi isotoobid, nende poolestusaeg ja radioaktiivse lagunemise tüüp. Mitme lagunemisskeemiga isotoobid on esindatud selle poolest lagunemisviisi lühima ja pikema poolestusaja väärtuste vahemikuga.
| Isotoop | Pool elu | Laguneb |
| Li-3 | -- | lk |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 sekundit - 8,9 x 10-23 sekundit | lk |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 sekundit | lk |
| Li-6 | Stabiilne 7,6 x 10-23 sekundit - 2,7 x 10-20 sekundit |
Ei kohaldata α, 3H, IT, n, p võimalik |
| Li-7 | Stabiilne 7,5 x 10-22 sekundit - 7,3 x 10-14 sekundit |
Ei kohaldata α, 3H, IT, n, p võimalik |
| Li-8 | 0,8 sekundit 8,2 x 10-15 sekundit 1,6 x 10-21 sekundit - 1,9 x 10-20 sekundit |
β- IT n |
| Li-9 | 0,2 sekundit 7,5 x 10-21 sekundit 1,6 x 10-21 sekundit - 1,9 x 10-20 sekundit |
β- n lk |
| Li-10 | tundmatu 5,5 x 10-22 sekundit - 5,5 x 10-21 sekundit |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 sekundit | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 sekundit | n |
- α alfa lagunemine
- β- beeta-lagunemine
- γ gamma footon
- 3H vesinik-3 tuum või triitiumi tuum
- IT isomeerne üleminek
- n neutronide emissioon
- lk prootonite emissioon
Tabeli viide: Rahvusvahelise Aatomienergiaagentuuri ENSDF andmebaas (oktoober 2010)
Liitium-3
Liitium-3 muutub prootoni emissiooni kaudu heelium-2-ks.
Liitium-4
Liitium-4 laguneb prootonite emissioonil heeliumi-3 peaaegu (yoctoseconds). See moodustab vaheühendi ka teistes tuumareaktsioonides.
Liitium-5
Liitium-5 laguneb prootoni emissiooni kaudu heelium-4.
Liitium-6
Liitium-6 on üks kahest stabiilsest liitiumi isotoobist. Sellel on aga metastabiilne olek (Li-6m), mis läbib isomeerse ülemineku liitium-6-le.
Liitium-7
Liitium-7 on teine stabiilne liitiumi isotoop ja kõige rikkalikum. Li-7 moodustab umbes 92,5 protsenti looduslikust liitiumist. Liitiumi tuumaomaduste tõttu on see universumis vähem leiduv kui heelium, berüllium, süsinik, lämmastik või hapnik.
Liitium-7 kasutatakse sulatatud soolareaktorite sulatatud liitiumfluoriidis. Liitium-6 ristlõige on neutronide neeldumise korral suur (940 barni), võrreldes liitium-7-ga (45 millibarni), seega tuleb liitium-7 teistest looduslikest isotoopidest eraldada enne nende kasutamist reaktor. Liitium-7 kasutatakse ka jahutusvedeliku leelistamiseks survestatud veereaktorites. On teada, et liitium-7 sisaldab lühidalt lambdaosakesed selle tuumas (erinevalt tavaliste prootonite ja neutronite tavapärasest komplemendist).
Liitium-8
Liitium-8 laguneb berüllium-8-ks.
Liitium-9
Litium-9 laguneb beeta-miinus lagunemise kaudu berüllium-9-ks umbes pool ajast ja neutronide emissiooniga teine pool ajast.
Liitium-10
Liitium-10 laguneb neutronide emissiooni teel Li-9.
Li-10 aatomid võivad esineda vähemalt kahes metastabiilses olekus: Li-10m1 ja Li-10m2.
Liitium-11
Arvatakse, et liitium-11 omab halo tuuma. See tähendab, et igal aatomil on tuum, mis sisaldab kolme prootonit ja kaheksat neutronit, kuid neutronitest kaks tiirlevad prootonite ja teiste neutronite ümber. Li-11 laguneb beetaemissiooni teel Be-11-ks.
Liitium-12
Liitium-12 laguneb kiiresti neutronide emissiooni kaudu Li-11-ks.
Allikad
- Audi, G.; Kondev, F G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "Tuumaomaduste hindamine NUBASE2016". Hiina füüsika C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Looduse ehitusplokid: elementide A-Z juhend. Oxford University Press. lk. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Jaanuar – veebruar 2010). "Kahanenud mõju 6Li liitiumi aatommassil". Rahvusvaheline keemia. Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit. Vol. 32 nr 1.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Elementide aatomkaalud 2013 (IUPACi tehniline aruanne)". Puhas ja rakenduskeemia. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "Aatommassi hindamine AME2016 (II). Tabelid, graafikud ja viited ". Hiina füüsika C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003