SAT keemia aine testi teave

SAT-i keemia ainetesti sooritamiseks ei pea te kolledžis keemia valdkonda õppima. Kui mõtlete asuda farmakoloogia, meditsiini, tehnika või bioloogia erialale, siis võib see SAT aine test näidata teie oskusi, kui teised seda ei suuda. Vaatame, mis sellel eksamil on?

Märkus. See test on mitte osa SAT mõttekäik, populaarne kõrgkooli vastuvõtueksam. See on üks paljudest SAT subjekti testid, eksamid, mis on mõeldud teie konkreetsete talentide tutvustamiseks kõikvõimalikes valdkondades.

Enne sind Registreeri selle testi jaoks on järgmised põhitõed:

• 60 minutit
• 85 küsimust valikvastustega
• Võimalik on 200–800 punkti
• Perioodi tabel antakse teile.
• Kalkulaatorid pole testimisel lubatud, kuid on igal juhul ebavajalikud.

Niisiis, mida peate teadma? Siin on küsimuste arv ja sisutüübid, mida eksamil istudes vaatate:

Asja ülesehitus: Ligikaudu 21–22 küsimust

• Aatomstruktuur: (eksperimentaalsed tõendid aatomi struktuuri, kvantarvude ja energiatasemete, elektronide konfiguratsioonide, perioodiliste suundumuste kohta)
instagram viewer
• Molekulaarstruktuur: (Lewise struktuurid, kolmemõõtmelised molekulaarsed kujundid, polaarsus)
• Liimimine: (ioonilised, kovalentsed ja metallilised sidemed, sidemete omadused omaduste ja struktuuridega; molekulidevahelised jõud nagu vesinikside, dipool-dipooljõud, dispersioonijõud (London)

Asjaolud: Ligikaudu 13–14 küsimust

• Gaasid: (kineetiline molekulaarteooria, gaasiseaduse seosed, molaarmahud, tihedus ja stöhhiomeetria)
• Vedelikud ja tahked ained: (vedelike ja tahkete ainete molekulaarsed jõud, kuivainete tüübid, faasimuutused ja faasiskeemid)
• Lahused: (molaarsus ja massiprotsent protsentides, lahuse ettevalmistamine ja stöhhiomeetria, tegurid) tahkete ainete, vedelike ja gaaside lahustuvust mõjutavad ning kolligatiivsete ainete kvalitatiivsed aspektid omadused)

Reaktsiooni tüübid: Ligikaudu 11–12 küsimust

• Happed ja alused: (Brønsted-Lowry teooria, tugevad ja nõrgad happed ja alused, pH, tiitrimine, indikaatorid)
• Oksüdatsioon-reduktsioon: (oksüdatsiooni-reduktsioonireaktsioonide tuvastamine, põlemine, oksüdatsiooninumbrid, aktiivsusjadade kasutamine)
• Sademeid: (põhiline lahustuvuse reeglid)

Stöhhiomeetria: Ligikaudu 11–12 küsimust

• Mooli mõiste: (molaarmass, Avogadro arv, empiirilised ja molekulaarsed valemid)
• Keemilised võrrandid: (võrrandite tasakaalustamine, stöhhiomeetrilised arvutused, saagise protsent ja reagentide piiramine)

Tasakaalu ja reaktsioonikiirused: Ligikaudu 4-5 küsimust

• Tasakaalusüsteemid: (LeChâtelieri põhimõte gaasilises ja vesisüsteemis, tasakaalukonstandid ja tasakaalu avaldised)
• Reaktsioonide sagedus: (reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid, potentsiaalse energia diagrammid, aktiveerimisenergia)

Termokeemia: Ligikaudu 5-6 küsimust

• Energia, kalorimeetria ja erikuumuste, faasimuutuste ja keemiliste reaktsioonidega seotud entalpia (soojuse) muutuste, kütte- ja jahutuskõverate, entroopia säilitamine

Kirjeldav keemia: Ligikaudu 10-11 küsimust

• Ühised elemendid, ioonide ja ühendite nomenklatuur, elementide keemiliste ja füüsikaliste omaduste perioodilised suundumused, elementide reaktsioonivõime ja keemiliste reaktsioonide produktide prognoosimine, lihtsate orgaaniliste ühendite ja keskkonnaprobleemid

Laboriteadmised: Ligikaudu 6-7 küsimust

• Teadmised laboriseadmete, mõõtmiste, protseduuride, vaatluste, ohutuse, arvutuste, andmete analüüsi, graafiliste andmete tõlgendamise, vaatluste ja andmete põhjal järelduste tegemise kohta

• Faktide meenutamine: 17 küsimust. Siin kontrollitakse, kas mäletate määratlust, suudate terminit tuvastada või suudate olulisi keemiateadmisi muul viisil lahti harutada.
• Materjali pealekandmine: 39 küsimust. Siin lähevad asjad karmimaks. Kas saate õpitud teadmisi rakendada keemiaprobleemide lahendamisel? Kas saate kasutada suhete ja proportsioonide mõisteid põhiliste sõnaülesannete lahendamiseks ilma kalkulaatorit kasutamata?
• Materjali süntees: 29 küsimust. See oskus on kolmest kõige raskem. Siinkohal peate saama esitada esitatud teabe põhjal väiteid ja uusi ideid.

Ilmselt ei hakka keegi seda testi tegema, kui see ei sobi tema majoriga, kui sa pole seda tegelikult teinud halvasti tavalisel SAT-testil ja soovite end natuke lunastada, näidates, et teil on vanu ajusid väsimus. Kui sa on õppides keemiaga seotud valdkonnas, näiteks meditsiinis, farmakoloogias või mõnes teaduses, siis näidake, mida saate teha, ja rõhutage positiivset mõju, mida saate programmile avaldada. Konkurents on mõnele neist peamistest ettevõtetest tihe, nii et on tore oma parim jalg ette viia. Pealegi võib see lihtsalt olla teie programmi jaoks kohustuslik, nii et enne kui sellest lahti lööte, pidage kindlasti nõu oma vastuvõtu nõustajaga.

Kolledži juhatus soovitab võtta vähemalt ühe aasta kolledži ettevalmistamise keemiakursust, lisaks oleks aasta Algebras (mida kõik teevad) ja mõned laboratoorsed tööd. Isiklikult soovitan hankida sellele pahasele poisile testi ettevalmistamise raamat ja õppida kõike, mida te ei teinud, kui teid keskkooli keemiaklassi kõik keeduklaasid häirisid. Lisaks on veel mõned tasuta praktika küsimused kolledži nõukogu saidil koos vastused et näidata teile, kuhu olete võib-olla sattunud.

50 ° C lahjendamisel saadud lahuse vesinikioonide kontsentratsioon. ml 0,10 M HNO3 (vesilahus) veega kuni 500 ° C. ml lahust on?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Vastus: valik (C) on õige. See on küsimus, mis puudutab lahjendatud lahuse kontsentratsiooni. Üks viis probleemi lahendamiseks on suhete kasutamine. Selles küsimuses lahjendatakse lämmastikhappe lahust 10-kordselt; seetõttu väheneb lahuse kontsentratsioon teguriga 10, see tähendab vahemikus 0,100 moolist kuni 0,010 molaarini. Teise võimalusena võite arvutada H + ioonide moolide arvu ja jagada see väärtus 0,50 liitriga: (0,100 × 0,050) /0,5 = M lahjendatud lahuses.