An eksotermiline reaktsioon on keemiline reaktsioon, mis vabastab soojust ja millel on negatiivne entalpia (-ΔH) ja positiivne entroopia (+ ΔS). Need reaktsioonid on energeetiliselt soodsad ja esinevad sageli spontaanselt, kuid mõnikord on nende alustamiseks vaja pisut lisaenergiat.
Eksotermilised reaktsioonid teevad huvitavaid ja põnevaid keemilisi demonstratsioone, kuna energia eraldumine hõlmab lisaks kuumusele sageli ka sädemeid, leeki, suitsu või helisid. Reaktsioonide ulatus on ohutu ja leebe, dramaatiline ja plahvatusohtlik.
Raua või terase roostetamine on oksüdatsioonireaktsioon - tõesti lihtsalt aeglasem vorm põletamine. Rooste tekkimise ootamine ei annaks huvitavat keemiateemalist meeleavaldust, kuid protsessi kiirendamiseks on mitmeid viise. Näiteks. saate reageerida terasvill äädika abil turvalises eksotermilises reaktsioonis, mis eraldab soojust.
Lemmik on reaktsioon "haukuv koer" eksotermiline keemia demonstratsioon, kuna see kiirgab koeraga sarnast valju häält või haukumist. Selle reaktsiooni jaoks on vaja pikka klaastoru, dilämmastikoksiidi või lämmastikoksiidi ja süsinikdisulfiidi.
Kui teil neid kemikaale pole, on olemas alternatiivne reaktsioon, mida saate teha pudelit kasutades ja alkoholi hõõrudes. See pole just nii vali ega energiline, kuid tekitab siiski kena leegi ja kuuldava 'vajuva' heli.
Demonstratsiooni klassikalises vormis kasutatakse vesinikperoksiidi lahust, kaaliumjodiidi ja pesuainet. Reaktsioonist on olemas ka lastesõbralik versioon, milles kasutatakse pärmi ja majapidamisperoksiidi ning mis on noorte käte puudutamiseks piisavalt ohutu.
Väävelhappe reageerimine tavalise lauasuhkruga (sahharoos) põhjustab energeetilise eksotermilise reaktsiooni. Suhkru dehüdreerimine surub välja auruga süsimusta kolonni, lisaks muudab see kogu ruumi lõhnaks nagu põletatud vahukommid.
Termiidireaktsioon sarnaneb terasvilla voolamisega äädika abil, välja arvatud metalli oksüdeerumine toimub palju jõulisemalt. Proovige termoliitreaktsiooni, kui soovite põletada metalli ja a palju soojust.
Kui usute, et "minge suureks või minge koju", proovige läbi viia termoliitreaktsioon kuiva jääploki sees. See võimendab protsessi ja võib isegi põhjustada plahvatuse.
Kui teie tass teed on metallide põletamine, siis ei saa te valesti minna, kui viskate leelismetallid lihtsalt vette (kui te ei lisa liiga palju). Liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium reageerivad kõik vees. Periooditabelis rühmast alla liikudes suureneb reaktsiooni energia.
Liitiumi ja naatriumi kasutamisel on üsna ohutu. Kui proovite projekti kaaliumi abil, olge ettevaatlik. Tõenäoliselt on kõige parem jätta rubiidiumi või tseesiumi eksotermiline reaktsioon vees inimestele, kes soovivad YouTube'is kuulsaks saada. Kui see olete teie, saatke meile link ja me näitame teile teie riskantset käitumist.
Mõni eksotermiline keemiline reaktsioon puhkeb spontaanselt leeki, ilma et oleks vaja süüdatud tiku abi. Keemilise tule tegemiseks on mitu võimalust - kõik kohutavad eksotermiliste protsesside demonstratsioonid.
Naatriumatsetaadi tahkumisel ülejahutatud lahusest saate kuuma jää. Saadud kristallid meenutavad vesijäät, välja arvatud juhul, kui nad on külma asemel kuumad. See on lõbus näide eksotermilisest reaktsioonist. See on ka üks tavalisemaid reaktsioone teha keemilisi käesoojendajaid.
Naatriumatsetaati saab küll osta, kuid seda kemikaali on ka äärmiselt lihtne ise valmistada, segades söögisoodat ja äädikat ning keetes ära liigse vedeliku.
Paljud keemilised reaktsioonid vabastavad kuumust, seega pole need populaarsed eksotermilised reaktsioonid teie ainus võimalus. Siin on veel mõned proovimiseks mõeldud lahedad demonstratsioonid: