Redoksi reaktsioonid toimuvad tavaliselt happelistes lahustes. Sama lihtne võiks toimuda ka põhilahendustes. See näiteprobleem näitab, kuidas tasakaalustada redoksreaktsiooni põhilahenduses.
Redoksi reaktsioonid on põhilahendustes tasakaalus, kasutades sama poolreaktsiooni meetodit, mida on näidatud näiteprobleemis "Tasakaalu redoksreaktsiooni näide". Kokkuvõttes:
See tasakaalustab reaktsiooni happeline lahus, kus on H ülejääk+ ioonid. Aluselistes lahustes on üleliigne OH- ioonid. H eemaldamiseks tuleb tasakaalustatud reaktsiooni muuta+ ioonid ja hõlmavad OH- ioonid.
Tasakaalustage võrrand, kasutades allpool kirjeldatud poolreaktsiooni meetodit Tasakaalu redoksreaktsiooni näide. See reaktsioon on sama, mida kasutati näites, kuid oli happelises keskkonnas tasakaalustatud. Näide näitas happelise lahuse tasakaalustatud võrrandit:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
H on kuus+ ioonid eemaldada. See saavutatakse sama arvu OH lisamisega- ioonid võrrandi mõlemale poolele. Sel juhul lisage 6 OH
H + ioonid ja OH- ühinevad, moodustades a veemolekul (HOH või H2O). Sel juhul 6 H2O moodustuvad reagendipool.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Reaktsiooni mõlemalt küljelt eemaldage kõrvalised veemolekulid. Sel juhul eemaldage 4 H2O mõlemalt poolt.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reaktsioon on nüüd tasakaalustatud aluselises lahuses.