Kui kaks aatomit lähenevad teineteisele, on nende aatomid elektronide orbitaalid hakkavad kattuma. See kattumine moodustab molekulaarse võlakiri kahe aatomi vahel, millel on oma molekulaarne orbitaalkuju. Need orbitaalid järgivad Pauli välistamise põhimõte samamoodi nagu aatomorbitaalid. Kaks elektroni pole orbitaal võib olla sama kvant olek. Kui algsed aatomid sisaldavad elektrone, kus mingi side rikub reegleid, asustab elektron kõrgema energiaga antikeha orbiidi.
Antibondivad orbitaalid on tähistatud tärniga sümboliga seotud tüüpi molekulaarse orbitaali kõrval. σ * on antikehaga seotud orbitaal, mis on seotud sigma orbitaalid ja π * orbitaalid on antiondivad pi orbitaalid. Nendest orbitaalidest rääkides lisatakse orbiidi nime lõppu sageli sõna 'täht': σ * = sigma-täht.
Vesinikuaatomitel on üks 1s elektron. 1s orbitaalil on ruumi kahele elektronile, spin "üles" elektronile ja spin "alla" elektronile. Kui vesinikuaatom sisaldab täiendavat elektroni, moodustades H- ioon, 1s orbitaal on täidetud.
Kui H aatom ja H- Kui ioon läheneb üksteisele, moodustub nende vahel sigma side aatomid. Iga aatom osaleb elektronis sidemes, mis täidab madalama energiaga σ-sideme. Lisaelektron täidab kõrgema energiaseisundi, et mitte suhelda ülejäänud kahe elektroniga. Seda kõrgema energiaga orbitaali nimetatakse antikehaks. Sel juhul on orbitaal σ * antikehade orbitaal.