Aatomi kolm peamist komponenti on prootonid, neutronid ja elektronid, ehkki neid saab veelgi lõhustada subatomilisteks osakesteks. Aatomiks pidamiseks peab olema vähemalt üks prooton (mis on kõige tavalisem vorm) vesinikku).
Tagasi sees Mendelejevi aeg, enne kui teadlased aatomi osadest teada said, tundis iga element ära selle aatomi aatommassi. Tänapäeval tuvastame aatomid selle järgi, kui palju prootoneid need sisaldavad.
Prootonil on +1 elektrilaeng. Elektronil on -1 elektrilaeng. Neutronid on elektriliselt neutraalsed, mis tähendab, et neil puudub neto elektrilaeng.
Prootonitel ja neutronitel on peaaegu sama suurus ja mass. Elektronid on nii palju väiksemad ja kergemad, et need ei mõjuta põhimõtteliselt isegi aatomi massi.
Vastandid tõmbavad ligi vähemalt siis, kui neil on vastupidised elektrilaengud. Niisiis, prootonid ja elektronid on üksteise vastu meelitatud. Prootonid tõrjuvad teisi prootoneid. Elektronid tõrjuvad teisi elektrone. Neutronid ei meelita ega tõrju teisi osakesi.
aatomnumber
aatomi arv on sama, kui palju prootoneid on. Näiteks vesinikul on üks prooton ja aatomnumber 1. Igal heeliumi aatomil on kaks prootonit, seega on element aatomnumber 2. Lihtne, eks?Kui teil on aatomis erinev arv prootoneid ja elektrone, see on ioon. Kui elektrone on rohkem, on ioonil neto negatiivne elektrilaeng ja seda nimetatakse aniooniks. Kui elektrone on vähem kui prootoneid, on ioonil neto positiivne elektrilaeng ja seda nimetatakse katiooniks.
Teoreetiliselt on võimalik elektronid leida ükskõik kust, kuid kõige tõenäolisem on, et mõni antud elektron tiirleb selle elektronkesta sees. Elektroni kestad asuvad tuumast kaugel, nagu see, kuidas planeedid tiirlevad Päikesest kaugel.