Nõrk elektrolüüt on elektrolüüt, mis vesikeskkonnas täielikult ei haju lahendus. Lahendus sisaldab mõlemat ioonid ja molekulid elektrolüüdist. Nõrgad elektrolüüdid ioniseerivad vees vaid osaliselt (tavaliselt 1% kuni 10%), samal ajal tugevad elektrolüüdid täielikult ioniseeruma (100%).
HC2H3O2 (äädikhape), H2CO3 (süsihape), NH3 (ammoniaak) ja H3PO4 (fosforhape) on kõik nõrkade elektrolüütide näited. Nõrgad happed ja nõrgad alused on nõrgad elektrolüüdid. Vastupidiselt on tugevad happed, tugevad alused ja soolad tugevad elektrolüüdid. Pange tähele, et sool võib vees lahustuda halvasti, kuid siiski olla tugev elektrolüüt, kuna lahustuv kogus ioniseerub vees täielikult.
See, kas aine vees lahustub või mitte, ei ole selle elektrolüüdi tugevuse määrav tegur. Teisisõnu, dissotsiatsioon ja lahustumine pole samad asjad.
Näiteks äädikhape (äädikas leiduv hape) lahustub vees eriti hästi. Enamik äädikhapet jääb siiski puutumatuks selle algse molekulina, mitte selle ioniseeritud vormis, etanoaadina (CH2).
3COO-). Selles mängib suurt rolli tasakaalureaktsioon. Äädikhape lahustub vees ja ioniseerub etanoaadiks ja hüdrooniumiiooniks, kuid tasakaalupositsioon jääb vasakule (reagendid on soositud). Teisisõnu, etanoaadi ja hüdrooniumi moodustumisel naasevad nad kergesti äädikhappeks ja veeks: