Paljud ühendid puhastatakse vesilahusest kristallimisega. Kristall välistab paljud saasteained, kuid vesi mahub kristalsesse võresse ilma, et see oleks ühendi katiooniga keemiliselt seotud. Kuumuse rakendamine võib selle vee ära juhtida, kuid tavaliselt kahjustab protsess kristalset struktuuri. See on hea, kui eesmärk on saada puhas ühend. Kristallide kasvatamiseks või muul otstarbel võib see olla ebasoovitav.
Mõnikord on kaks vormi ühendatud. Näiteks [Cu (H2O)4] SO4· H2Vase (II) sulfaadi kristallimisvee kirjeldamiseks võib kasutada O-d.
Vesi on väike, polaarne molekul, mis on hõlpsasti kristallvõredesse sisse lülitatud, kuid see pole ainus kristallides leiduv lahusti. Tegelikult jääb enamik lahusteid kristallis suuremal või vähemal määral. Tavaline näide on benseen. Lahusti mõju minimeerimiseks proovivad keemikud tavaliselt nii palju kui võimalik vaakumekstraheerimise teel eemaldada ja võivad proovi kuumutada, et eraldada järelejäänud lahusti. Röntgenkristallograafia abil saab kristallis sageli tuvastada lahustit.