Stöhhiomeetria on üldkeemia üks olulisemaid aineid. Tavaliselt võetakse see kasutusele pärast aatomi osade ja ühikute teisendamist. Ehkki see pole keeruline, segab paljusid õpilasi keeruline kõla. Sel põhjusel võidakse see kasutusele võtta kui "massisuhted".
Stöhhiomeetria on kvantitatiivsete suhete või suhete uurimine kahe või enama a-ga läbitava aine vahel füüsiline muutus või keemiline muutus (keemiline reaktsioon). Sõna tuleneb kreeka sõnadest: stoicheion (tähendab "element") ja metron (tähendab "mõõta"). Kõige sagedamini käsitlevad stöhhiomeetriaarvutused toodete ja reagentide massi või mahu.
Jeremias Benjaim Richter määratles stöhhiomeetria 1792. aastal kui keemiliste elementide koguste või massisuhete mõõtmise teadus. Teile võidakse anda keemiline võrrand ja ühe reagendi või toote mass ning paluda teil määrata võrrandis teise reagendi või toote kogus. Või võidakse teile anda reagentide ja toodete kogused ning paluda kirjutada tasakaalustatud võrrand, mis sobib matemaatikaga.
Pidage meeles, et stöhhiomeetria on massisuhete uurimine. Selle valdamiseks peate olema rahul ühikute teisendamise ja tasakaalustusvõrranditega. Seejärel keskendutakse keemiliste reaktsioonide reagentide ja toodete vahelistele moolsuhetele.
Kuna aatomid, molekulid ja ioonid reageerivad üksteisele vastavalt molaarsuhetele, ilmnevad ka stöhhiomeetriaprobleemid, mis paluvad teil tuvastada piirav reagent või mis tahes reagente, mis esinevad ülemäära. Kui olete teada, mitu mooli iga reagenti teil on, võrrelge seda suhet reaktsiooni lõpuleviimiseks vajaliku suhtega. Piiravat reagenti kasutatakse enne teist reagenti, samas kui reageerimise liig on ainus jääk pärast reaktsiooni toimumist.
Kuna piirav reagent määratleb täpselt, kui suur osa igast reagendist reaktsioonis tegelikult osaleb, kasutatakse stöhhiomeetriat teoreetilise saagise määramiseks. Nii palju saadust võib moodustuda, kui reaktsioonis kasutatakse kogu piiravat reagenti ja see kulgeb lõpuni. Väärtuse määramiseks kasutatakse piirava reagendi koguse ja produkti molaarsuhet.