Mittemetallidel on tavaliselt kõrgemad elektronide afiinsuse väärtused kui metallidel. Kloor tõmbab elektrone tugevalt ligi. Elavhõbe on element, mille aatomid tõmbavad kõige nõrgemini elektroni. Elektronide afiinsust on molekulides keerulisem ennustada, kuna nende elektrooniline struktuur on keerulisem.
Pidage meeles, et elektronide afiinsuse väärtused kehtivad ainult gaasiliste aatomite ja molekulide kohta, kuna vedelike ja tahkete ainete elektronide energiataset muudavad interaktsioonid teiste aatomite ja molekulidega. Isegi nii on elektronide afiinsusel praktilisi rakendusi. Seda kasutatakse keemilise kareduse mõõtmiseks - laetud ja kergesti polariseerunud mõõt Lewise happed ja alused on. Seda kasutatakse ka elektroonilise keemilise potentsiaali ennustamiseks. Elektronide afiinsuse väärtuste peamine eesmärk on kindlaks teha, kas aatom või molekul toimib aatomina elektronaktseptor või elektronidoonor ja kas reagentide paar osaleb laengu ülekandmisel reaktsioonid.
Kui elektronide afiinsuse väärtus või
Eea on negatiivne, see tähendab, et elektroni kinnitamiseks on vaja energiat. Negatiivseid väärtusi on näha lämmastikuaatomi ja ka enamiku teise elektronide hõivamise korral. Seda võib näha ka pindade, näiteks teemant. Negatiivse väärtuse korral on elektronide hõivamine endotermiline protsess:Sama võrrand kehtib ka juhul Eea on positiivse väärtusega. Selles olukorras muutus ΔE on negatiivse väärtusega ja näitab eksotermilist protsessi. Enamiku gaasi aatomite (välja arvatud väärisgaasid) elektronide püüdmine vabastab energiat ja on eksotermiline. Üks võimalus elektronide hõivamiseks on negatiivne ΔE on meeles pidada, et energia lastakse lahti või vabastatakse.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, seega on vesiniku elektronide afiinsus +73 kJ / mol. Märk "pluss" ei ole siiski viidatud, nii et märk Eea kirjutatakse lihtsalt kujul 73 kJ / mol.