Vesinikfluoriidhape ehk HF on äärmiselt ohtlik aine söövitav hape. Siiski on see a nõrk hape ja mitte tugev hape, kuna see ei haju vees täielikult (mis on määratlus a tugev hape) või vähemalt seetõttu, et ioonid, mida see dissotsieerumisel moodustab, on üksteisega liiga tugevalt seotud, et see toimiks tugeva happena.
Vesinikfluoriid lahustub vees tegelikult suhteliselt vabalt, kuid H3O+ ja F- ioonid tõmbuvad üksteisega tugevalt kokku ja moodustavad tugevalt seotud paari, H3O+ · F-. Kuna hüdroksooniumioon on kinnitatud fluoriidiiooniga, ei ole see happeliseks funktsioneerimiseks vaba, piirates sellega HF tugevust vees.
Vesinikfluoriidhape on kontsentreerimisel palju tugevam hape kui lahjendamisel. Kui vesinikfluoriidhappe kontsentratsioon läheneb 100 protsendile, suureneb selle happesus homoassotsiatsiooni tõttu, kus alus ja konjugaathape moodustavad sideme:
FHF- bifluoriid anioon stabiliseerub vesiniku ja fluori vahel tugev vesinikside. Vesinikfluoriidhappe nimetatud ionisatsioonikonstant, 10
-3.15, ei kajasta kontsentreeritud HF lahuste tegelikku happesust. Vesiniksidemed moodustavad ka HF kõrgema keemistemperatuuri võrreldes teiste vesinikhalogeniididega.