See on nimekiri lahustuvus ioonsete kuivainete reeglid vees. Lahustuvus on vastastikmõju tulemus polaarsed veemolekulid ja ioonid, mis moodustavad kristalli. Kaks väed määrake kindlaks lahenduse ulatus:
H2O-molekulide ja tahkiseioonide vahelise külgetõmbejõud
See jõud kipub ioone lahusesse tooma. Kui see on domineeriv tegur, võib see ühend vees hästi lahustuda.
Vastupidiselt laetud ioonide vahel olev tõmbejõud
See jõud kipub ioone tahke olekus hoidma. Kui see on oluline tegur, võib lahustuvus vees olla väga madal.
Kuid nende kahe jõu suhtelise suuruse hindamine või elektrolüütide vees lahustuvuse kvantitatiivne ennustamine pole lihtne. Seetõttu on lihtsam viidata üldistuste kogumile, mida mõnikord nimetatakse "lahustuvuse reeglid, "mis põhineb eksperimenteerimisel. Selle tabeli teave on hea meelde jätta.
Lahustuvuse reeglid
Kõik I rühma elementide soolad (leelismetallid = Na, Li, K, Cs, Rb) on lahustuv.
EI3: Kõik nitraadid on lahuste.
Kloraat (ClO3-), perkloraat (ClO4-) ja atsetaat (CH3COO- või C2H3O2-, lühendatult Oac-) soolad on lahustuv.
Cl, Br, I: Kõik kloriidid, bromiidid ja jodiidid on lahustuv välja arvatud hõbe, elavhõbe ja plii (nt AgCl, Hg2Kl2ja PbCl2).
Nii42: Enamik sulfaate on lahustuv. Eranditeks on BaSO4, PbSO4ja SrSO4.
CO32: Kõik karbonaadid on lahustumatu välja arvatud NH4+ ja nende 1. rühma elemendid.
OH: Kõik hüdroksiidid on lahustumatu välja arvatud 1. rühma elemendid, Ba (OH)2ja Sr (OH)2. Ca (OH)2 on kergelt lahustuv.
S2: Kõik sulfiidid on lahustumatu välja arvatud 1. ja 3. rühma rühmad 2. rühm elemendid ja NH4+.