Nii molaarsus kui ka normaalsus on kontsentratsiooni mõõt. Üks on moolide arv liitri lahuse kohta, teine on muutuv, sõltuvalt lahuse rollist reaktsioonis.
Mis on molaarsus?
Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav mõõt kontsentratsioon. Seda väljendatakse ühikute arvuna mutid 1% lahust liitri lahuse kohta.
Näiteks H 1 M lahus2Nii4 sisaldab 1 mooli H2Nii4 liitri lahuse kohta.
H2Nii4 dissotsieerub H-ks+ ja nii4- ioonid vees. Iga H mooli kohta2Nii4 mis dissotsieerub lahuses, 2 mutid H+ ja 1 mool SO4- moodustuvad ioonid. Siin kasutatakse tavaliselt normaalsust.
Mis on normaalsus?
Normaalsus on kontsentratsiooni mõõt, mis on võrdne grammi ekvivalendi kaaluga liitri lahuse kohta. Gram ekvivalentkaal on molekuli reaktsioonivõime mõõt. Lahenduse roll reaktsioonis määrab lahenduse normaalsuse.
Happeliste reaktsioonide korral 1 M H2Nii4 lahuse normaalväärtus (N) on 2 N, kuna ühe liitri lahuse kohta on 2 mooli H + ioone.
Väävli sadestamise reaktsioonide jaoks, kus SO4- ioon on kõige olulisem tegur, sama 1 M H2Nii4 lahendus on normaalsus 1 N.
Millal kasutada molaarsust ja normaalsust
Enamikul juhtudel on eelistatav kontsentratsiooniühik molaarsus. Kui katse temperatuur muutub, on hea ühik kasutada molaalsus. Tiitrimise arvutamisel kasutatakse tavaliselt kõige sagedamini normaalsust.
Molaarsusest normaalsuseks teisendamine
Molaarsusest (M) saab normaalsuseks (N) teisendada, kasutades järgmist võrrandit:
N = M * n
kus n on ekvivalentide arv
Pange tähele, et mõnede keemiliste liikide korral on N ja M samad (n on 1). Teisendus on oluline ainult siis, kui ionisatsioon muudab ekvivalentide arvu.
Kuidas normaalsus võib muutuda
Kuna normaalsus viitab kontsentratsioonile reageerivate liikide osas, on see mitmetähenduslik kontsentratsiooniühik (erinevalt molaarsusest). Näite selle toimimisest võib leida raud (III) tiosulfaadist, Fe2(S2O3)3. Normaalsus sõltub sellest, millist redoksreaktsiooni osa te uurite. Kui reaktiivseks osaks on Fe, siis oleks 1,0 M lahus 2,0 N (kaks raua aatomit). Kui reaktiivne liik on aga S2O3, siis 1,0 M lahus oleks 3,0 N (kolm mooli tiosulfaatioone iga mooli rauatiosulfaadi kohta).
(Tavaliselt pole reaktsioonid nii keerulised ja uurite lihtsalt H arvu+ ioonid lahuses.)