See on teaduspiltide ja diagrammide kogumik. Mõned teadusklippide pildid on avalikud ja neid saab vabalt kasutada, teised on vaatamiseks ja allalaadimiseks saadaval, kuid neid ei saa veebis mujale postitada. Olen märkinud autoriõiguse olekut ja pildi omanikku.
An aatom koosneb a prooton, mis vähemalt määratleb selle elemendi. Aatomid sisaldavad tuumas prootoneid ja neutroneid. Elektronid tiirlevad tuuma ümber.
Animatsiooni vaatamiseks klõpsake pilti, et vaadata seda täissuuruses. Boyle'i seadus väidab, et gaasi maht on pöördvõrdeline selle rõhuga, eeldusel, et temperatuur püsib konstantsena.
Klõpsake pilti, et vaadata seda täismõõdus ja vaadata animatsiooni. Charlesi seadus väidab, et ideaalse gaasi maht on otseselt võrdeline selle absoluutse temperatuuriga, eeldusel, et rõhk püsib konstantsena.
Üldiselt suureneb elektronegatiivsus, kui liigute perioodil vasakult paremale, ja väheneb, kui liigute elementide grupist allapoole.
Soolasild on galvaanilise elemendi (voltaic cell) oksüdatsiooni ja redutseerimise poolrakkude ühendamise vahend, mis on teatud tüüpi elektrokeemiline element.
Kõige tavalisem soolasilla tüüp on U-kujuline klaasist toru, mis täidetakse elektrolüüdilahusega. Lahuste segunemise vältimiseks võib elektrolüüti sisaldada agar või želatiin. Teine võimalus soolasilla valmistamiseks on leotada tükk filtripaberit elektrolüüdiga ja asetada filterpaberi otsad pooliku mõlemale küljele. Töötavad ka muud liikuvate ioonide allikad, näiteks inimese käe kaks sõrme, millel igas sõrmelahuses on üks sõrm.
Kui punaste vereliblede välises lahuses on madalam osmootne rõhk kui punaste vereliblede tsütoplasmas, on lahus rakkude suhtes hüpotooniline. Rakud võtavad vett osmootse rõhu võrdsustamiseks, põhjustades nende paisumist ja potentsiaalset purunemist.
Calvini tsüklit tuntakse ka kui C3 tsüklit, Calvin-Benson-Basshami (CBB) tsüklit või redutseerivat pentoosfosfaattsüklit. See on valgust sõltumatute reaktsioonide komplekt süsiniku fikseerimiseks. Kuna valgust pole vaja, nimetatakse neid reaktsioone fotosünteesis ühiselt „tumedateks reaktsioonideks“.
See Lewise struktuur kujutab sidumist süsinikdioksiidis (CO2). Selles näites on kõik aatomid ümbritsetud 8 elektroniga, täites seega oktetreegli.