Teise järgu reaktsioon on teatud tüüpi reaktsioon keemiline reaktsioon see sõltub ühe teise järgu reagendi või kahe esimese järgu reagendi kontsentratsioonist. See reaktsioon toimub kiirusega, mis on võrdeline ühe reagendi kontsentratsiooni ruuduga või kahe reagendi kontsentratsiooni korrutisega. Reagentide tarbimise kiirust nimetatakse reaktsiooni kiirus.
Üldiste keemiliste reaktsioonide sõnastamine
Seda reaktsioonikiirust üldise keemilise reaktsiooni korral aA + bB → cC + dD saab väljendada reagentide kontsentratsioonides valemiga:
rate=k[A]x[B]y
Siin k on konstant; [A] ja [B] on reagendid; ja x ja y on eksperimenteerimise teel määratud reaktsioonide järjekorrad ja neid ei tohiks segi ajada stöhhiomeetriliste koefitsientidega a ja b.
Keemilise reaktsiooni järjekord on väärtuste summa x ja y. Teise järgu reaktsioon on reaktsioon, kus x + y = 2. See võib juhtuda, kui ühte reagenti tarbitakse kiirusega, mis on võrdeline reagendi kontsentratsiooni ruuduga (määr = k [A]
2) või mõlemad reagendid kuluvad aja jooksul lineaarselt (määr = k [A] [B]). Kiiruskonstandi ühikud, k, teise astme reaktsiooni väärtused on M-1· S-1. Üldiselt on teise astme reaktsioonid järgmised:2 A → tooted
või
A + B → tooted.
Teise järgu keemiliste reaktsioonide näited
Selles kümnes teise järgu keemiliste reaktsioonide loendis on mõned reaktsioonid, mis pole tasakaalus. Selle põhjuseks on asjaolu, et mõned reaktsioonid on teiste reaktsioonide vahereaktsioonid.
H+ + OH- → H2O
Vesinikuioonid ja hüdroksüioonid moodustavad vee.
2 EI2 → 2 NO + O2
Lämmastikdioksiid laguneb lämmastikoksiidiks ja hapniku molekuliks.
2 HI → I2 + H2
Vesinikjodiid laguneb joodgaasiks ja vesinikgaas.
O + O3 → O2 + O2
Põlemisel võivad hapnikuaatomid ja osoon moodustada hapniku molekule.
O2 + C → O + CO
Veel üks põlemisreaktsioon: hapniku molekulid reageerivad süsinikuga, moodustades hapniku aatomeid ja vingugaasi.
O2 + CO → O + CO2
See reaktsioon järgib sageli eelmist reaktsiooni. Hapniku molekulid reageerivad süsinikmonooksiidiga, moodustades süsinikdioksiidi ja hapniku aatomeid.
O + H2O → 2 OH
Üks levinumaid põlemisprodukte on vesi. See omakorda võib reageerida kõigi varasemates reaktsioonides tekkinud hapnikuaatomitega hüdroksiidide moodustamiseks.
2 NOBr → 2 NO + Br2
Gaasifaasis laguneb nitrosüülbromiid lämmastikoksiidiks ja broomigaasiks.
NH4CNO → H2NCONH2
Vees sisalduv ammooniumtsüanaat isomeriseerub karbamiidiks.
CH3KOKK2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
Sel juhul näide estri hüdrolüüsist aluse, etüülatsetaadi juuresolekul naatriumhüdroksiidi juuresolekul.