Laua sool on ioonne ühend, mis laguneb selle komponentioonideks või dissotsieerub vees. Need ioonid on Na+ ja Cl-. Naatriumi ja kloori aatomeid on võrdsetes kogustes (suhe 1: 1), mis on moodustatud kuubilise kristallvõre moodustamiseks. Laua soola - naatriumkloriidi - molekulvalem on NaCl.
Tahke võre ümbritseb iooni kuus iooni, millel on vastupidine elektrilaeng. See paigutus moodustab korrapärase kaheksaeetri. Kloriidioonid on palju suuremad kui naatriumioonid. Kloriidioonid on paigutatud üksteise suhtes kuupmassiivi, väikesed naatriumkatioonid täidavad kloriidioonide vahelisi lünki.
Miks lauasool pole tegelikult NaCl
Kui teil oleks puhas naatriumkloriidi proov, koosneks see NaCl-st. Kuid, lauasool pole tegelikult puhas naatriumkloriid. Sellele võib lisada paakumisvastaseid aineid, millele lisandub enamus lauasoola koos mikroelementidega jood. Kuigi tavaline lauasool (kivisool) puhastatakse peamiselt naatriumkloriidi sisaldamiseks, meresool sisaldab palju rohkem kemikaale, sealhulgas muid soola liigid. Looduslikku (ebapuhta) mineraali nimetatakse haliidiks.
Üks viis lauasoola puhastamiseks on kristalliseeruma seda. Kristallid on suhteliselt puhas NaCl, enamus lisandeid jääb aga lahuseks. Sama protsessi võib kasutada meresoola puhastamiseks, ehkki saadud kristallid sisaldavad muid ioonseid ühendeid.
Naatriumkloriidi omadused ja kasutusalad
Naatriumkloriid on elusorganismide jaoks ülioluline ja tööstuse jaoks oluline. Suurem osa merevee soolsusest tuleneb naatriumkloriidist. Naatrium- ja kloriidioonid asuvad mitmerakuliste organismide veres, hemolümfis ja rakuvälistes vedelikes. Laua soola kasutatakse toidu säilitamiseks ja maitse tugevdamiseks. Seda kasutatakse ka teede ja kõnniteede jäätõrjeks ning keemilise lähteainena. Puhastusvahendina võib kasutada soola. Tulekustutid Met-L-X ja Super D sisaldavad metallist tulekahjude kustutamiseks naatriumkloriidi.
IUPAC-i nimi: naatriumkloriid
Muud nimed: lauasool, haliit, kloornaatrium
Keemiline valem: NaCl
Molaarmass: 58,44 grammi mooli kohta
Välimus: Puhas naatriumkloriid moodustab lõhnatud, värvusetud kristallid. Paljud väikesed kristallid peegeldavad tagasi valgust, muutes soola valgeks. Lisandite esinemisel võivad kristallid omandada muid värve.
Muud omadused: Soolakristallid on pehmed. Need on ka hügroskoopsed, mis tähendab, et nad imavad vett kergesti. Õhus olevad puhtad kristallid tekitavad selle reaktsiooni tagajärjel jäätunud väljanägemise. Sel põhjusel suletakse puhtad kristallid sageli vaakumis või täiesti kuivas keskkonnas.
Tihedus: 2,165 g / cm3
Sulamispunkt: 801 ° C (1447 ° F; 1074 K) Nagu ka teistel ioonsetel tahketel ainetel, on ka naatriumkloriidil kõrge sulamistemperatuur, kuna ioonsidemete purunemiseks on vaja märkimisväärset energiat.
Keemispunkt: 1413 ° C (2 575 ° F; 1 686 K)
Lahustuvus vees: 359 g / l
Kristallstruktuur: näokeskne kuup (fcc)
Optilised omadused: Täiuslikud naatriumkloriidi kristallid edastavad umbes 90% valgust vahemikus 200 nanomeetrit kuni 20 mikromeetrit. Sel põhjusel võib soolakristalle kasutada infrapunavahemiku optilistes komponentides.