Normaalsus on mõõdupuu kontsentratsioon võrdub grammi ekvivalendi kaal liitri lahuse kohta. Gram ekvivalentkaal on a reaktiivse võime mõõt molekul. Lahustunud aine roll reaktsioonis määrab lahuse normaalsus. Normaalsust tuntakse ka kui lahuse ekvivalentset kontsentratsiooni.
Normaalsuse võrrand
Normaalsus (N) on molaarkontsentratsioon ci jagatud ekvivalentsusteguriga fekv:
N = ci / fekv
Teine levinud võrrand on normaalsus (N), mis võrdub grammi ekvivalendi kaaluga, jagatud lahuse liitritega:
N = lahuse ekvivalentkaal massi liitri kohta (väljendatud sageli g / l)
Või võib see olla molaarsus, mis on korrutatud ekvivalentide arvuga:
N = molaarsus x ekvivalendid
Normaalsuse ühikud
Suurtähte N kasutatakse kontsentratsiooni tähistamiseks normaalsuse mõttes. Seda võib väljendada ka ekv / L (ekvivalendina liitri kohta) või mekv / L (milliekvivalentsena liitri kohta 0,001 N, tavaliselt reserveeritud meditsiiniliste teadete jaoks).
Näited normaalsusest
Happeliste reaktsioonide korral 1 M H2Nii4 lahuse normaalsus (N) on 2 N, kuna 2 mooli H
+ ioone on ühe liitri lahuse kohta.Väävli sadestamise reaktsioonide jaoks, kus SO4- ioon on oluline osa, sama 1 M H2Nii4 lahenduse normaalväärtus on 1 N.
Näide probleemist
Leida normaalväärtus 0,1 M H2Nii4 (väävelhape) reaktsiooniks:
H2Nii4 + 2 NaOH → Na2Nii4 + 2 H2O
Võrrandi kohaselt 2 mooli H+ väävelhappe ioonid (2 ekvivalenti) reageerivad naatriumhüdroksiidiga (NaOH), moodustades naatriumsulfaadi (Na2Nii4) ja vesi. Kasutades võrrandit:
N = molaarsus x ekvivalendid
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Ärge segi ajage moolide arvuga naatriumhüdroksiid ja vesi võrrandis. Kuna teile on antud happe molaarsus, ei vaja te lisateavet. Teil on vaja ainult välja mõelda, mitu mooli vesinikuioone osaleb reaktsioonis. Kuna väävelhape on tugev hape, siis teate, et see hajub täielikult selle ioonideks.
Võimalikud probleemid N kasutamisega kontsentreerimisel
Ehkki normaalsus on kasulik kontsentratsiooniühik, ei saa seda kasutada kõigis olukordades, kuna see väärtus sõltub ekvivalentsustegurist, mis võib muutuda vastavalt keemilise reaktsiooni tüübile huvi. Näiteks magneesiumkloriidi (MgCl2) võib olla 1 N Mg kohta2+ ioon, kuid Cl korral 2 N- ioon.
Ehkki N on hea ühik teada, ei kasutata seda nii palju kui molaalsus tegelikus laboritöös. Sellel on väärtus happe-aluse tiitrimise, sadestumisreaktsioonide ja redoksreaktsioonide jaoks. Happe-aluse ja sadestamise reaktsioonides 1 / fekv on täisarv. Redoksreaktsioonides 1 / fekv võib olla murdosa.