See näiteprobleem näitab, kuidas kasutada Raoult 'seadus aururõhu muutuse arvutamiseks lahustile tugeva elektrolüüdi lisamisega. Raoulti seadus seob lahuse aururõhu keemilisele lahusele lisatud lahustunud aine mooliosaga.
Raoulti seadust saab kasutada nii lenduvaid kui ka mittelenduvaid lahusteid sisaldavate lahuste aururõhu suhete väljendamiseks. Raoult 'seadust väljendab
Lklahendus = ΧlahustiLk0lahusti kus
Lklahendus on aururõhk lahusest
Χlahusti on lahusti mooliosa
Lk0lahusti on puhta lahusti aururõhk
Määrake lahuse mooliosa
CuCl2 on tugev elektrolüüt. Reaktsiooni käigus hajub see vees täielikult ioonideks:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
See tähendab, et meil on 3 mutid lisatud CuCl mooli kohta lahustunud ainet2 lisatud.
Alates perioodiline tabel:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molaarne CuCl mass2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
CuCl molaarmass2 = 63,55 + 70,9 g / mol
CuCl molaarmass2 = 134,45 g / mol
mooli CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mooli CuCl2 = 0,39 mol
Lahustunud ainete kogu mool = 3 x (0,39 mol)
Lahustunud ainete kogu mool = 1,18 mol
molaarmassvesi = 2 (1) +16 g / mol
molaarmassvesi = 18 g / mol
tihedusvesi = massvesi/volumevesi
massvesi = tihedusvesi x mahtvesi
massvesi = 0,987 g / ml x 800 ml
massvesi = 789,6 g
mutidvesi = 789,6 g x 1 mol / 18 g
mutidvesi = 43,87 mol
Χlahendus = nvesi/(nvesi + nsoluudne)
Χlahendus = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χlahendus = 43.87/45.08
Χlahendus = 0.97